【題目】在105℃、1個大氣壓時,取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴:①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C3H4 ④C2H2和C3H6,其中可能符合上述要求的是
A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①③D. 只有②④
【答案】B
【解析】
氣態(tài)烴是指碳原子數(shù)小于等于4的烴。先假設(shè)該氣態(tài)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy。烴類燃燒的通式為: 。當(dāng)溫度超過100℃時,水為氣體。根據(jù)題意,燃燒前后氣體的體積不變,因此有1+ x+=x+,解得y=4。所給的4個組合中,所給的碳原子數(shù)均小于4,符合氣態(tài)烴的要求,因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均到4即可。而要平均到4,肯定是一個比4大,一個比4。ɑ蛘呔扔4)。
組合①中氫原子數(shù)均為4,符合要求;
組合②中氫原子數(shù)平均值肯定大于4,不符合要求;
組合③中氫原子數(shù)均為4,符合要求;
組合④中氫原子數(shù)一個為2,一個為6,可以平均到4,符合要求;
所以答案選擇B項。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。A為_____,B為_____,C為_____,D的最高價氧化物的水化物是_____。 (用化學(xué)式填空)
Ⅱ.一定溫度下,在1L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:
(1)反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為_______________mol/(Ls)。
(2)反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了____________mol/L。
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)反應(yīng)I2+2S2O32-===2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗時均加入1 mL淀粉溶液作指示劑,若不經(jīng)計算,直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系,下列試劑中應(yīng)選擇____(填序號)。
①1 mL 0.01 mol·L-1的碘水 ②1mL0.001 mol·L-1的碘水
③4 mL 0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3溶液
(2)若某同學(xué)選、佗圻M行實驗,測得褪色時間為4s,計算v(S2O32-)=_____。
Ⅱ.一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
Ⅲ.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,F(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中,反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率____;②起始壓強與平衡時壓強之比____。
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa,向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2,n(SO3)和n(O2)等隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. A點v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C. D點n(SO2)大于C點 D. 其它條件不變,升溫至500℃并達平衡時,n(SO3)比圖中D 點的值大
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【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是( )
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+ |
B | 左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | 右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無明顯變化 | 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 |
D | 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性:Cl>C>Si |
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【題目】氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g); ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); ΔH=-483.6 kJ·mol-1
則反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g);ΔH=__________。
(2)在壓強為0.1 MPa條件,將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0
①下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________________。
a.混合氣體的密度不再變化 b.CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化
c.v(CO)=v(CH3OH) d.CO在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變
②T1℃時,在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2,經(jīng)過5 min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75,則T1℃時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________。
③在T1℃時,在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO,反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變,當(dāng)時,達到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___________點。
(3)用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣,裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。
②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi),CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。
(4)如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。
①陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________。
②陰極排出的溶液中含S2O離子,能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體,同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g);△H=﹣197kJmol﹣1.向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時,下列關(guān)系一定正確的是( 。
A. 容器內(nèi)壓強p p甲=p丙>2p乙
B. SO3的質(zhì)量m m甲=m丙<2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比k k甲=k丙>2k乙
D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q Q甲=197﹣Q丙>2Q乙
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【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法,實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
在Fe表面生成藍色沉淀 | 試管內(nèi)無明顯變化 | 試管內(nèi)生成藍色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 對比②③,可以判定Zn保護了Fe
B. 對比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D. 將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
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