Question

如圖是長郡中學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

• A、該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
• B、該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下10.3L SO₂
• C、配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL
• D、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算

專題：

分析：A．根據(jù)c=

1000ρω

M

計算該硫酸的物質(zhì)的量濃度；
B．根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸不反應來分析；
C．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，總質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍．

解答： 解：A．該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．發(fā)生反應：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應，故生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.4L，故B錯誤；
C．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量相等，需要濃硫酸的體積為

250mL×4.6mol/L

18.4mol/L

=62.5mol/L，故C正確；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，總質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查溶液濃度有關計算，題目難度中等，注意硫酸的濃度越大密度越大，B選項為易錯點，注意濃度的影響．