Question

已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)中還原劑為Fe²⁺，O₂、Fe（OH）₃均為氧化產(chǎn)物
• B、若有4molNa₂O₂參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共得到8N_A個(gè)電子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4LO₂，則有4molNa₂O₂被還原
• D、反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：由4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，可知Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e^-，以此解答該題．

解答： 解：A．反應(yīng)中O、Fe元素化合價(jià)升高，O₂、Fe（OH）₃均為氧化產(chǎn)物，Na₂O₂中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中化合價(jià)既升高又降低，Na₂O₂即為氧化劑也為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B.4mol過(guò)氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，每生成1 mol O₂反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子，為6N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，生成22.4 L O₂，即1mol，轉(zhuǎn)移6 mol電子，有3mol Na₂O₂被還原，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，可生成白色氫氧化亞鐵沉淀，同時(shí)生成氧氣，白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．