1．下列熱化學(xué)方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5　kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-571.6kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-802.3kJ•mol-1
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1

分析 燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2 （g），以此解答該題．

解答 解：A．CO不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該是產(chǎn)生二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒放出的熱量，方程式中氫氣為2mol，且生成的水為氣體，△H不能表示氫氣的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應(yīng)該是液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；
D．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱的理解，題目難度不大，注意緊扣燃燒熱的概念進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為石墨，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）若電解液d是C（填字母編號(hào)，下同），則白色沉淀在電極上生成；若是B，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水　     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，要對(duì)d溶液進(jìn)行趕盡溶液中的氧氣（填操作名稱）處理，其目的是除去溶液中溶解的氧氣．
（4）若裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則生成的沉淀質(zhì)量為9g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol-1
D．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)某種共性，可將SO2、CO2歸為同類氧化物．下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是（　�。�
A．CaCO3B．SO3C．KMnO4D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．光照下或暴露在空氣中，不發(fā)生化學(xué)變化的一項(xiàng)是（　�。�
A．金屬鈉B．Na2OC．新制的氯水D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有甲、乙兩位同學(xué)想利用下列裝置及化學(xué)試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)．

化學(xué)試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③固體NaOH．
（1）甲同學(xué)想方便快速制取少量氨氣，應(yīng)選擇的裝置是B（填序號(hào)），選用試劑是②③（填序號(hào)）．選用上述試劑制氨氣的理由是NaOH溶于水放出熱量，致使氨氣的溶解度降低從溶液中逸出，實(shí)驗(yàn)過程中，制氣時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是將濃氨水逐滴滴加到氫氧化鈉固體上．
（2）乙同學(xué)建議，把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請(qǐng)你根據(jù)其設(shè)想回答：
①若用排氣法收集氨氣，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用試劑（自選）名稱．
②若用排液集氣法收集NH3，可選用的試劑是C（填序號(hào)）．
A．H2O          B．濃H2SO4C．CCl4         D．飽和NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．ClO2，黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過圖1過程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是（填標(biāo)號(hào)）b
a．蒸餾水    b．濃硫酸    c．堿石灰   d．濃食鹽水
（2）用圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.2000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=4H2O+5I2+2Cl-．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘不褪色．
④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.05400g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：
2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2，（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?=?B（g）+nC（g）．反應(yīng)到2min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為2mol•L-1，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v（C）=1mol•L-1•min-1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為2，v（B）=0.5mol•L-1•min-1．

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