Question

12．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO₂、1mol O₂充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A． 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1
• B． 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-98.3 kJ•mol^-1
• C． SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=+98.3 kJ•mol^-1
• D． SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO₂、1mol O₂充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，所以反應(yīng)的SO₂的物質(zhì)的量為1mol，因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，放熱為98.3KJ，所以依據(jù)反應(yīng)放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)解答，注意標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

解答 解：將2mol SO₂、1mol O₂充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，所以反應(yīng)的SO₂的物質(zhì)的量為1mol，因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，放熱為98.3KJ，熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1或SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3 kJ•mol^-1；
A、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式符合題意，故A正確；
B、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫的量不符合，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫的量不符合，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的含義和注意問(wèn)題，注意反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，題目較簡(jiǎn)單．