【題目】25℃時,取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B. 曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL:c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

C. 曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]

D. 曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

【答案】C

【解析】根據(jù)未加鹽酸和氫氧化鈉時圖象縱坐標所對應(yīng)pH值可知,曲線Ⅰ線當未滴加溶液時pH>7,說明是鹽酸滴定氨水;Ⅱ線當未滴加溶液時pH<7,說明是氫氧化鈉滴定醋酸。A.曲線I為酸滴定堿溶液,當?shù)渭尤芤旱?0mL時,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和一水合氨,由于在此條件下氨水的電離程度大于銨鹽的水解程度,所以溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),故A錯誤;B.曲線I為酸滴定堿溶液,當?shù)渭尤芤旱?0mL時,溶液中的溶質(zhì)是氯化銨,NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),得c(Cl-)>c(NH4+),鹽類水解程度一般都較小,所以離子濃度大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B錯誤;C.滴加溶液到10mL時,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉,根據(jù)物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)],故C正確;D.曲線Ⅱ為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線,滴加溶液在10mL~20mL之間存在,NaOH與醋酸反應(yīng),且NaOH的量不足,溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸,此時醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,則溶液中c(H+)>c(OH-),故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如圖所示。該電池工作時,下列說法正確的是( )

A.Mg電極是該電池的正極

B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是(

A. 在沸騰爐中進行的反應(yīng)為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

B. 制硫酸在吸收塔中是用水來吸收SO3

C. 氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

D. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD是短周期元素組成的中學(xué)常見的四種物質(zhì),它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A是空氣中的主要成分,B、CD均為化合物,C為紅棕色氣體。

請回答下列問題:

(1)寫出BC的化學(xué)式:B________,C________;

(2)寫出A的電子式:____________;

(3)D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反應(yīng)的離子方程式是____________________;

(4)寫出上圖DC的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識判斷以下觀點不正確的是

放熱反應(yīng)不需要任何條件就能進行 原電池裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 加熱時化學(xué)反應(yīng)速率增大 化學(xué)反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)不再進行

A. ①②④ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量溴苯并驗證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)。

實驗時,關(guān)閉F活塞,打開C活塞,在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量液溴,再加入少量鐵屑,塞住A口。

回答下列問題:

(1) D試管內(nèi)裝的是_________,其作用是__________________________。

(2) E試管內(nèi)裝的是________________。

(3) 除去溴苯中混有的Br2雜質(zhì)的試劑是____________,操作方法為:__________。

(4) 三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________。

(5) 根據(jù)什么現(xiàn)象可證明驗證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)?__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用:

已知:①Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24

Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________;

⑵為了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有________________________;(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________;

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示,從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥;

⑸為了選擇試劑X,在相同條件下,分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗,得到數(shù)據(jù)如表1,請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3,不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________;

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為Y2-)進行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量,化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY。實驗過程如下:

準確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g,完全反應(yīng)后,得到200.00mL濾液2,量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL,取20.00mL溶液用0.0500molL-1EDTA標準溶液滴定,平均消耗標準溶液22.00mL,則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。甲烷是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。甲烷燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,現(xiàn)用甲烷燃料電池進行如圖實驗(圖中所用電極均為惰性電極)

(1)電極b為______________極,溶液中OH-移向_____________極(填ab;

(2)電極a處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 ;

(3)乙裝置所發(fā)生的總反應(yīng)方程式

(4)如圖裝置中盛有100mL0.2molL-1AgNO3溶液,當氫氧燃料電池中消耗氧氣56mL(標準狀況下)時,則此時右圖裝置中溶液的pH=__________(溶液體積變化忽略不計),d極增重 g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B.反應(yīng)進行到1 s時,v(A)=v(D)

C.反應(yīng)進行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D.反應(yīng)進行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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