【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)=v(D)

C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

【答案】C

【解析】

試題分析：由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，A、B、C、D物質(zhì)的量之比為5：3：4：2，反應(yīng)方程式為：3B+4C5A+2D，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)到1s時(shí)，v（A）==0.3mol/（Ls），v（D）==0.1mol/（Ls），所以v（A）≠v（D），故B錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，△n（B）=1mol-0.4mol=0.6mol，v（B）==0.05mol/（Ls），故C正確；根據(jù)圖象可知，到6s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )

被提純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

淀粉(NaCl)

H2O

滲析

B

Al2O3(SiO2)

NaOH溶液

過(guò)濾

C

CO2(CO)

O2

點(diǎn)燃

D

CO2(HCl)

飽和Na2CO3溶液

洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】細(xì)胞的結(jié)構(gòu)和生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)是構(gòu)成細(xì)胞的各種化合物，下列有關(guān)這些化合物功能的敘述，正確的是

A. 生命活動(dòng)都由蛋白質(zhì)調(diào)節(jié)

B. 干種子因缺乏自由水不能萌發(fā)

C. 多糖是植物細(xì)胞的能源物質(zhì)

D. 生物的遺傳物質(zhì)是DNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 大米富含淀粉

B. 加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)

C. 人體必需的微量元素就是維生素

D. 人體必需的微量元素不都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案（框圖）．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出操作第④、⑤步所加試劑名稱(chēng)及第⑥步操作名稱(chēng)：

④_________，⑤_________，⑥_________；

（2）寫(xiě)出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；

（3）如何用最簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的：________________________；

（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：____________________________；

（5）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟可以簡(jiǎn)化，請(qǐng)你提出簡(jiǎn)化的一種設(shè)想：_______________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)。

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3 與 ΔH1、ΔH2 之間的關(guān)系是：ΔH3＝________。

（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10 固體 。下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

P===O

O===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

d

根據(jù)右圖的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如右下圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________，三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)___________。

（4）已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。

在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4＋ ⑦CO2 ⑧H2O2

（填編號(hào)）

（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是 ；（2）既有σ鍵又有π鍵的是 ；

（3）微粒中不含孤電子對(duì)的是____________；（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是____________；

（5）⑤和⑧的電子式分別為 和 ；

（6）⑥和⑦的結(jié)構(gòu)式分別為 和 ；

（二）以下反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式，比較 △H1 和 △H2 的大小

① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，則△H1 △H2

② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，則△H1 △H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：

（1）0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4g某氣體的體枳為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、 Cl-、SO42-，測(cè)得Na+、Mg2+和C1-的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，測(cè)得c(SO42-）=__________。

（4）己知離子反應(yīng)：RO33-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n=___________，R元素在中RO33-的化合價(jià)是_____________。

（5）同溫同壓下，SO2與O2的密度之比為___________，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為__________。

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