Question

3．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E	G	H	J
3	B		C		F		I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是O、F．氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（3）A分別與D、E、F、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF，
（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半徑最大的是Na，
（5）D和G組成化合物的電子式，
（6）A和E組成化合物可否用濃硫酸干燥不能；原因是：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄（用化學(xué)方程式回答）
（7）B與G形成1：1型化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵，
（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，A-J分別是H、Na、Al、C、N、P、O、F、Ne、Cl元素，
（1）稀有氣體最不活潑，其化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；O、F元素只有負(fù)化合價(jià)沒(méi)有正化合價(jià)；在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外），呈兩性的是氫氧化鋁；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大；
（5）D和G形成的化合物是CO₂，C原子和每個(gè)O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)；
（6）A和E形成的氫化物是氨氣，屬于堿性氣體，能和酸反應(yīng)；
（7）B與G形成1：1型化合物為Na₂O₂，該物質(zhì)中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價(jià)鍵；
（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，C的最高價(jià)氧化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸溶液．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A-J分別是H、Na、Al、C、N、P、O、F、Ne、Cl元素，
（1）稀有氣體最不活潑，其化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；O、F元素只有負(fù)化合價(jià)沒(méi)有正化合價(jià)；在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角，所以這幾種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；只有負(fù)價(jià)沒(méi)有正化合價(jià)的是O、F元素；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂；還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，
故答案為：Ne；O、F；F₂；Na；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH；
非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外），最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故答案為：HF；
（4）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，所以原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（5）D和G形成的化合物是CO₂，C原子和每個(gè)O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故答案為：；
（6）A和E形成的氫化物是氨氣，屬于堿性氣體，能和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥，反應(yīng)方程式為2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案為：不能；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
（7）B與G形成1：1型化合物為Na2O2，該物質(zhì)中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價(jià)鍵，所以含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，C的最高價(jià)氧化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸溶液，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，為高考高頻點(diǎn)，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等即可解答，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．