Question

11．元素R的氣態(tài)氫化物為H_xR．在標準狀況下，8.5gH_xR氣體的體積是5.6L．H_xR的式量34，
若元素R的最高正化合價為+6價，則元素R的名稱硫，x=2．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氣體的物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質量，去式量在數(shù)值上等于其摩爾質量；
元素R的最高正化合價為+6價，則其最低負化合價為-2，故H_xR中x為2，結合式量計算R的相對原子質量，進而確定元素．

解答 解：在標準狀況下，8.5gH_xR氣體的體積是5.6L，其物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，其摩爾質量為$\frac{8.5g}{0.25mol}$=34g/mol，故H_xR的式量34；
元素R的最高正化合價為+6價，則其最低負化合價為-2，故H_xR中x為2，R的相對原子質量為34-2-32，則R為硫元素，
故答案為：34；硫；2．

點評 本題考查原子結構與元素性質，比較基礎，關鍵是理解最高正化合價與最低負化合價的關系．