12．往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該（　�。�
A．顏色變淺B．逐漸變紅色C．沒有改變D．變棕黃色

分析 硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性能夠氧化二價鐵離子．

解答 解：往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三價鐵離子為棕黃色，
故選：D．

點評 本題考查了不同價態(tài)鐵之間的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，明確硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性是解題關(guān)鍵，熟記常見金屬陽離子的顏色．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫、氧兩種元素組成的常見物質(zhì)有H2O和H2O2，二者在一定條件下均可分解．
（1）已知：
化學(xué)鍵斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）
H-H436
O-H463
O=O498
①H2O的電子式是．
②H2O（g）分解的熱化學(xué)方程式是2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol．
③11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出120.5kJ的熱量．
（2）某同學(xué)以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．常溫下，按照如表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
a50mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
b50mL 5% H2O2溶液少量濃鹽酸1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
c50mL 5% H2O2溶液少量濃NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
d50mL 5% H2O2溶液MnO2

①測得實驗a、b、c中生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．由該圖能夠得出的實驗結(jié)論是
其他條件不變時，在堿性環(huán)境下加快H2O2的分解速率，酸性環(huán)境下減緩H2O2的分解速率．
②測得實驗d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因
隨著反應(yīng)的進行，H2O2的濃度逐漸減小，H2O2的分解速率逐漸減慢；計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol•L-1 （保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25℃時，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時，向二者的飽和溶液中分別加水，平衡均向沉淀溶解方向移動，c（Mg2+）均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）寫出⑦元素名稱氬，畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出②含有10個中子的核素的化學(xué)符號${\;}_{8}^{18}$O．
（2）在②、③、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+），．（用化學(xué)式表示，下同）
（3）②③⑥元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H2O＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）請寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號），寫出該元素的氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-
（6）由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的反應(yīng)2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各項表述正確的是（　�。�
A．丙烯的鍵線式：B．CH2F2的電子式：
C．醛基官能團符號：-COHD．-OH與都表示羥基

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物中屬于離子化合物的是（　�。�
A．NaOHB．NH3C．AlCl3D．HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128-135℃．某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如圖：

操作流程如圖：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)：
名    稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸酐102139.4（沸點）易水解
乙酰水楊酸180135（熔點）微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是醋酸酐易水解．
（2）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流的裝置如圖所示：


①a儀器的名稱三頸燒瓶，冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）．
②趁熱過濾的原因是防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出．
③檢驗最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍色則含水楊酸．
④下列說法正確的是ab．
a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑
b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶
c．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大．
（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱量產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．（用百分?jǐn)?shù)表示，保留至小數(shù)點后一位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．1mol NaHCO3晶體中陽離子數(shù)為2NA
C．常溫常壓條件下，14g乙烯和丁烯混合物含有的共用電子對數(shù)為3NA
D．1ml•L-1 NaCl溶液中含有的Na+數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案