Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O₂作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為N_A
• C、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D、80g CuO和Cu₂S的混合物含有銅原子數(shù)一定為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、注意氣體摩爾體積的應(yīng)用條件；
B、氧氣在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物可能為-1價(jià)或-2價(jià)；
C、鎂為+2價(jià)金屬，0.1mol鎂完全反應(yīng)無論生成氧化鎂還是氮化鎂，都轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
D、CuO和Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，都是80%．

解答： 解：A、常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故3.36L氯氣小于0.15mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3N_A，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O₂的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成0.25mol過氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A，所以0.25mol氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、MgO和Mg₃N₂中鎂元素的化合價(jià)都是+2價(jià)，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D、80gCuO和Cu₂S的混合物中含有銅元素的質(zhì)量為：80g×

64

80

=64g，含有的銅的物質(zhì)的量為1mol，含有銅原子數(shù)一定為N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．