【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為1010。下列敘述正確的是

A.圖中X線代表的Ag2C2O4

B.n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過飽和溶液

C.向c(Cl)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+ C2O42-的平衡常數(shù)為100.71

【答案】C

【解析】

從X線上的點(diǎn)（-5.75，4）可知，當(dāng)c(Xn-)=10-5.75時(shí)，c(Ag+)=10-4。從Y線上的點(diǎn)（-2.46，4）可知，當(dāng)c(Xn-)=10-2.46時(shí)，c(Ag+)=10-4。

A．Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為1010，X線上的點(diǎn)（-5.75，4），c(Xn-)=10-5.75時(shí)，c(Ag+)=10-4，兩種離子濃度乘積為10-9.75，數(shù)量級(jí)為1010，所以X線代表的是AgCl，故A錯(cuò)誤；

B．X線代表的是AgCl，則Y線代表的就是Ag2C2O4，n點(diǎn)在Y線的上方，n點(diǎn)溶液中的離子濃度小于Ag2C2O4的飽和溶液中的離子濃度，所以n點(diǎn)表示的是Ag2C2O4的不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C．從圖像可以看出，當(dāng)c(Cl)＝c(C2O42-)時(shí)，滴入硝酸銀溶液，生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，所以先生成AgCl沉淀，故C正確；

D．Y線代表的是Ag2C2O4，用Y線上的點(diǎn)（-2.46，4）可求出Ag2C2O4的Ksp=c2(Ag+)c(C2O42-)=10-10.46。Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+ C2O42-的平衡常數(shù)K=====109.04，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物（如圖）是一種重要的材料中間體，下列有關(guān)化合物的說法中正確的是

A.分子中含有三種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)

C.所有碳原子一定處于同一平面

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：

以下說法不正確的是

A.①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)

C.另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O

D.K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，反應(yīng)過程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的的價(jià)值。

（1）化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在括號(hào)中寫出以下幾種物質(zhì)中劃線元素的化合價(jià)。

NaI（____） ClO3－（____） K2MnO4 （___） Br2（___）

（2）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。從反應(yīng)物中任選一種物質(zhì)，說明其發(fā)生氧化反應(yīng)（或者還原反應(yīng)）的理由_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的說法正確的是（　　）

A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子

B. 紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色

C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色

D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。

消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

(1)在一定條件下N2和O2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(CO)＝________mol，關(guān)于該平衡的下列說法正確的是________。

a．增大壓強(qiáng)，平衡一定向右移動(dòng)

b．其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

c．其他條件不變，若改為在恒壓容器中進(jìn)行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大

d．達(dá)到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他條件相同，t min時(shí)不同溫度下測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

A點(diǎn)的反應(yīng)速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol·L－1

則0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，

常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（ ）

A. 通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小

B. 電源A極為負(fù)極

C. 通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移2mol電子

D. 與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

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