【題目】化合物（如圖）是一種重要的材料中間體，下列有關(guān)化合物的說法中正確的是

A.分子中含有三種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應

C.所有碳原子一定處于同一平面

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

【答案】B

【解析】

A．該有機物中含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基、羧基4種官能團，故A錯誤；

B．含有羥基可以和乙酸發(fā)生酯化，含有羧基可以和乙醇酯化，故B正確；

C．雙鍵上的碳原子和與該碳原子之間相連的碳原子處于同一平面，該物質(zhì)含有多個雙鍵結(jié)構(gòu)，也即有多個平面結(jié)構(gòu)，各平面之間由單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有碳原子不一定處于同一平面，故C錯誤；

D．含有雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，雙鍵、羥基可以被酸性高錳酸鉀氧化從而使其褪色，原理不同，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25 ℃時，將體積Va、pH＝a的某一元強堿與體積為Vb、pH＝b的某二元強酸混合。

①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，則Va∶Vb＝____________。

②為了更好的表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG的定義為AG＝lg。25 ℃時，若溶液呈中性，則AG＝___，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝_____。

（2）常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是____。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是__（填編號）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（3）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：_______；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為__mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，如圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是( )

A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度

C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

（1）CO是制備很多有機物（如甲醇、乙醇、甲醚等）的原料，現(xiàn)用CO與H2合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H=-99kJmol–1。

①已知斷裂1molCO(g)中的化學鍵消耗的能量為1072kJ，斷裂1molH2(g)中的化學鍵消耗的能量為436kJ，則形成1molCH3OH(g)中化學鍵釋放的能量為_____。

②用CH3OH 燃料電池電解精煉粗銅，裝置如圖所示。當消耗1mol甲醇時，d極質(zhì)量增加了160g，則甲醇應加入____（填“a”或“b”）極，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________（保留3位有效數(shù)字）。

（2）CO與Ni發(fā)生羰化反應形成的絡合物可作為催化烯烴反應的催化劑。Ni的羰化反應為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7molCO加入到剛性密閉容器中，10min時反應達到平衡，測得體系的壓強為原來的倍。則：

①0～10min內(nèi)平均反應速率v(Ni)=________gmin–1。

②研究表明正反應速率v正=k正x4(CO)，逆反應速率v逆 =k逆x[Ni(CO)4]（k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)），則T0溫度下，=_____。

③當溫度升高時k正_______k逆（填“大于”“小于”或“等于”），此時CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“變大”“變小”或“不變”）。

④T1溫度下測得一定的實驗數(shù)據(jù)，計算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的關(guān)系可用如圖進行表示。當降低溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為______、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹治療新冠肺炎具有一定療效。磷酸氯喹由氯喹與磷酸制備，下面是由間氯苯胺合成氯喹的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）已知反應I是B→C+X，推測X的名稱是______，D中含氧官能團的名稱是____。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，反應II的反應類型是___________。

（3）反應III的化學方程式為____________。

（4）化合物M(C7H8ClN)是A的同系物，其某些同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:1:1:1，符合該要求的同分異構(gòu)體有_________種。

（5）設計由氯化芐（）和乙酰乙酸乙酯為原料制備的合成路線（無機試劑任選）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

(1)在—定溫度和壓強下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol。若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)。若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號)。

a．混合氣體的密度不變 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 c．2v逆(H2)＝v正(CO) d．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1 e．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)＝0.0080mol/L。

(1)求該反應的平衡常數(shù)______。

(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為1010。下列敘述正確的是

A.圖中X線代表的Ag2C2O4

B.n點表示Ag2C2O4的過飽和溶液

C.向c(Cl)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+ C2O42-的平衡常數(shù)為100.71

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

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