Question

15．下列離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺═2Fe²⁺+3H₂↑
• B． 碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO₃）₂+2H⁺═Ca²⁺+2CO₂↑+2H₂O
• C． 醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O
• D． 硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

Answer 1

分析 A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．碳酸氫鈣為易溶物，離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)；
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成醋酸鉀和水；
D．硝酸銀與氯化鉀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+6H⁺═2Fe²⁺+3H₂↑，故A正確；
B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O，故C正確；
D．硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．