5．下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
加熱燒杯，可用來分離NaCl和NH4ClB．
      石蠟油分解實驗C．
比較MnO2、Cl2、S的氧化性D．
        收集干燥的氨氣

分析 A．NH4Cl加熱分解，遇冷化合生成NH4Cl，NaCl無變化；
B．需要加碎瓷片，作催化劑；
C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；
D．氨氣的密度比空氣的密度�。�

解答 解：A．NH4Cl加熱分解，遇冷化合生成NH4Cl，NaCl無變化，則圖中裝置可分離NaCl和NH4Cl，故A正確；
B．需要加碎瓷片，作催化劑，則不能分解，故B錯誤；
C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，不能驗證氧化性的強弱，故C錯誤；
D．氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)利用向下排空氣法收集，則圖中氣體的收集方法不合理，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的2.5倍，則該氣體的相對分子質(zhì)量為80．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．閱讀下列短文，回答相關(guān)問題．
       凡海水自具咸質(zhì)，海濱地高者名潮墩，下者名草蕩，地皆產(chǎn)鹽．同一海鹵傳神，而取法則異．…候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉．…總之功在晴霽，若淫雨連旬，則謂之鹽荒．又淮場地面有日曬自然生霜如馬牙者，謂之大曬鹽．不由煎煉，掃起即食．海水順風(fēng)飄來斷草，勾取煎煉名蓬鹽．…
------選自《天工開物--作咸篇》（1）上文描述的是我國古代勞動人民從海水中提取NaCl（用化學(xué)式表示）的場景，我們把這個方法叫作蒸發(fā)結(jié)晶法．
（2）通過以上方法得到的該物質(zhì)并不純凈，需要提純，以除去Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙．可將其溶于水，然后進(jìn)行下列5項操作，正確的操作順序可以是cd
①過濾      ②加過量的NaOH溶液      ③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液      ⑤加過量BaCl2溶液
a．①④②⑤③b．④②⑤①③
c．②⑤④①③d．⑤②④①③
（3）將提純的該物質(zhì)配成飽和溶液后，置于U形管中，用如圖裝置進(jìn)行實驗：
甲、乙分別為兩個電極．甲電極的名稱為：陰極，該電極上的氣體產(chǎn)物為：氫氣；實驗室檢驗該氣體的方法是收集一小試管不純的氣體，用大拇指堵住試管口靠近酒精燈火焰，松開拇指，若發(fā)出爆鳴聲證明生成的為氫氣．．寫出U形管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L H2含有0.25mol H2，質(zhì)量為0.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　　）
A．鋁的性質(zhì)不活潑B．鋁的還原性弱C．鋁與氧氣不反應(yīng)D．鋁表面有氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（　�。�
A．純水100℃和25℃的pH值
B．Na2CO3溶液中2c（CO32-）和c（Na+）
C．100mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液與10mL 1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目
D．同溫下pH=11的KOH與pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的OH-離子濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：OH-+Al2O3═AlO2-+H2O
D．可以用互滴法鑒別稀HCl溶液與NaAlO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于可逆反應(yīng)M+N?P+Q，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)達(dá)到了該反應(yīng)的限度時，正、逆反應(yīng)的速率為零
B．各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時，則達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度
C．升高反應(yīng)的溫度，則反應(yīng)速率減慢
D．使用催化劑，能改變反應(yīng)限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓

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