5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
C．濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液可制得氫氧化鐵膠體
D．膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化

分析 A．膠體不帶電；
B．溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；
C．濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
D．依據(jù)膠體的分類及丁達(dá)爾效應(yīng)原理解答．

解答 解：A．膠體不帶電，有些膠體可以吸附帶電離子形成帶電的膠體微粒，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，膠體粒子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)屬于布朗運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤；
D．膠體依據(jù)分散劑狀態(tài)分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是分散質(zhì)對(duì)光的散射作用，屬于物理變化，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體，明確膠體的本質(zhì)特征、膠體的性質(zhì)、膠體的制備方法是解題關(guān)鍵，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，過(guò)濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，還需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗．
（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時(shí)通常在溶液中：①加入過(guò)量的BaC12溶液，②過(guò)量的NaOH溶液，③過(guò)量的Na2C03溶液，則添加試劑順序?yàn)棰冖佗刍颌佗冖郏ㄌ顚?xiě)序號(hào)），最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫(xiě)出加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．
（3）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子．從離子反應(yīng)的角度考慮，在母液里加入石灰乳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+．
（4）電解無(wú)水氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻，理由：避免Mg被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B．制作航天服的聚脂纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成
D．重金屬離子能殺死H7N9禽流感病毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列氧化還原反應(yīng)的方程式配平正確的是（　�。�
A．Fe3++S2-=Fe2++SB．Fe3++Fe=2Fe2+
C．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（　�。�
A．植物油與汽油B．四氯化碳與水C．四氯化碳和碘D．水與乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題：
①圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的
△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ/mol．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409kJ/mol．
③對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是：使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫(xiě)元素符號(hào)：A為C，B為O．
（2）寫(xiě)出元素C在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是H2SO4．
（4）E屬離子（“離子”或“共價(jià)”）化合物．E中含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）寫(xiě)出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（6）C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，將繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即生成氫氧化鐵膠體
C．用過(guò)濾法可以除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
D．用豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；將過(guò)濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溶液中最多存在4種離子
B．該溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成
C．該溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol•L-1
D．該溶液中不能確定是否存在CO32-

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