13.下列氧化還原反應(yīng)的方程式配平正確的是( 。
A.Fe3++S2-=Fe2++SB.Fe3++Fe=2Fe2+
C.Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

分析 A、鐵離子得到1個電子,而硫離子失去2個電子,所以得失電子不守恒;
B、鐵失去2個電子,而1個鐵離子只能得到1個電子,所以得失電子不守恒;
C、亞鐵離子失去1個電子,而氯氣得到2個電子,所以得失電子不守恒;
D、2個鐵離子得到2個電子,而2個碘離子失去2個電子.

解答 解:A、鐵離子得到1個電子,而硫離子失去2個電子,所以得失電子不守恒,所以正確的離子方程式為:2Fe3++S2-=2Fe2++S,故A錯誤;
B、鐵失去2個電子,而1個鐵離子只能得到1個電子,所以得失電子不守恒,所以正確的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,故B錯誤;
C、亞鐵離子失去1個電子,而氯氣得到2個電子,所以正確的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C錯誤
D、2個鐵離子得到2個電子,而2個碘離子失去2個電子,得失電子守恒,電荷守恒,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平,根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)守恒進(jìn)行的配平,明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知X、Y、Z、W為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1;Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.ZX2為酸性氧化物,只能與堿溶液反應(yīng)
B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W
C.化合物YWX中既含離子鍵,又含共價鍵
D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是( 。
A.由溴丙烷水解制丙醇;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用,專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體(CuSO4•5H2O),其實(shí)驗(yàn)方案如圖:請回答下列問題:
(1)將合金研磨成合金粉的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)速率加快.
(2)分別寫出步驟 I、II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
I:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;  II:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(3)在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制,可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體,該氣體的電子式為,寫出更改試劑(氣體過量)后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4,該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途.回答下列問題:

(1)已知磷酸分()子中的三個氫原子都可以與重水分子(對D2O)中的D原子發(fā)生氫交換.又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2
卻不能與以O(shè)發(fā)生氫交換.則H2PO2是一元 (填“一元”“二元”或“三元”)酸,其分子的結(jié)構(gòu)式為B(填字母).

(2)H3PO2具有較強(qiáng)的還原性,可以通過電解的方法制備.“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過)

①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O.
②B膜為陰離子交換膜(填“陰離子交換膜”或“陽離子交換膜”).
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的交換膜,從而合并陽極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有PO43-雜質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),下列說法正確的是( 。
A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B.使用高效催化劑只能提高正反應(yīng)速率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率為零
D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是(  )
A.溶液是電中性的,膠體是帶電的
B.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律,即布朗運(yùn)動
C.濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液可制得氫氧化鐵膠體
D.膠體不一定是液態(tài),膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式正確的是( 。
A.過量鐵粉溶于稀HNO3中:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
B.過量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+BaSO4
C.少量Cl2通人FeBr2溶液中:2 Br-+Cl2═2 Cl-+Br2
D.少量 AlCl3溶液滴入到氨水中:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.有FeCl3和AlCl3的混合溶液200ml,向其中加入過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾,干燥,共生成沉淀21.4g.

(1)寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(2)將21.4g沉淀加熱灼燒,最后得到固體16克;
(3)FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是1mol/L;
(4)在加入NaOH溶液的過程中,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,計(jì)算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度2mol/L;
(5)計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度4mol/L.

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