精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A.Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10-7

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4 沉淀

D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04

【答案】D

【解析】

由圖形分別求出Ag2C2O4和AgCl的Ksp，利用相關數據進行解題。

A．從圖像看出，當c(C2O42-)=10-2.46 mol/L, c(Ag+)=10-4mol/L，Ksp (Ag2C2O4)= 10-2.46×(10-4)2=10-10.46，A錯誤；

B．根據圖像可知c(Ag+)=10-4mol/L，c(Cl-)=10-5.75 mol/L，所以Ksp(AgCl)= 10-4×10-5.75=10-9.75，n點中，c(Ag+)大于平衡時的濃度，Qc(AgCl)> Ksp(AgCl)，n點表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；

C．AgCl中c(Ag+)= Ksp(AgCl)/c(Cl-)=10-9.75/ c(Cl-), Ag2C2O4中

,假設c(Cl-)=c(C2O42-)=1mol，則Ag2C2O4中c(Ag+)較大，所以向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀，C錯誤；

D．Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為c(C2O42-)/ c2(Cl-)= c(C2O42-)×c2(Ag+)/ c2(Cl-)×c2(Ag+)=10-10.46/(10-9.75)2=109.04，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家在太陽能可規(guī)�；纸馑茪浞矫嫒〉眯逻M展——率先提出并驗證了一種全新的基于粉末納米顆粒光催化劑太陽能分解水制氫的“氫農場”策略，其太陽能光催化全分解水制氫的效率創(chuàng)國際最高記錄(示意圖如圖所示，M1、M2 為含鐵元素的離子)。下列說法正確的是

A.制 O2 裝置中，太陽能轉化為電能

B.制 H2 裝置中，交換膜為陰離子交換膜

C.系統制得1mol H2的同時可制得 1mol O2

D.制H2時陽極可發(fā)生反應：[Fe(CN)6]4––e- = [Fe(CN)6]3–

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F為某增香劑前驅體，其合成路線如圖所示（部分反應條件已略去）：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________。

（2）B中除羥基外，其他含氧官能團的名稱為________，確定是否存在這些官能團，常用的檢測手段是________（填字母）。

a.核磁共振氫譜法b.質譜法

c.紅外光譜法d.X一射線衍射法

（3）由B生成C的反應類型為________，設置該步驟的目的是________。

（4）寫出由D生成E的化學方程式：________。

（5）寫出一種同時滿足下列四個條件的B的同分異構體的結構簡式：________。

a.屬于芳香族化合物，不存在“—O—O—”結構；

b.lmol該物質最多消耗5molNaOH,且與足量的NaHCO3溶液反應最多可生成22.4LCO2(標準狀況），

c.核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫．

（6）參照上述合成路線，寫出以為原料制備的合成路線：________。（無機試劑任選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是

A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線

B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線

C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線

D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=lgc(OH)，下列說法正確的是

A. T1和T2的關系是：T1>T2

B. KW的關系是：B>C>A=D=E

C. A點到D點：加入少量酸可實現

D. T2時：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質及其化合物在化工生成等領城應用廣泛。

(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:

①方法 1: 燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為 CaSO3,再氧化為CaSO4。

已知：a. CaO(s) +CO2 (g)=CaCO3 △H=-1 78.3kJmol-1

b. 2CaCO3(s) +2SO2(g) +O2(g)=2CaSO4(s) +2CO2(g) △H=-2762.2kJmol-1

c.2 CaSO3(s) + O2(g)=2CaSO4(s) △H =-2314.8 kJmol-1

寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：_____________。

②方法 2:用氨水將SO2轉化為NH4HSO3 ,再氧化為(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中= 1500 ,則溶液的pH 為_____________(已知：HSO3-的Ka1=1.5×l0-2, Ka2=l.0×l0-7)。

(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C =S),該物質可轉化為H2S,反應為COS(g)+ H2( g ) H2S(g) +CO(g) △H > 0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b. 化學平衡常數不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d. 形成 2 mol H-S 鍵的同時形成 1 mol H-H 鍵

②T℃時 ，在恒容的密閉容器中 ，將定量的CO和H2S 混合加熱并達到下列平衡：H2S(g) + CO(g)COS(g) + H2(g),K=0.25,則該溫度下反應 COS(g) +H2(g)＝H2S(g) +CO(g)的平衡常數K __________。T1℃ 時，向容積為 10 L 的恒容密閉容器中充入 1 molCOS(g)和1 mol H2 (g),達到平衡時 COS 的轉化率為_______。

(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式如圖所示：

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與 Mn2+ 在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和 MnO4-，1 molS2O82-能氧化的 Mn2+ 的物質的量為_____________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。

(4)NaHS 可用作處理含 Hg2+的污水的沉淀劑，已知 25℃時，反應 Hg2+(aq) + HS-( aq) HgS(s) + H+(aq) 的平衡常數 K=l.75×l038 ,H2S的電離平衡常數Ka1=1.3×l0-7 , Ka2= 7.0×l 0-15,則Ksp(HgS) =__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫25℃時，下列溶液里微粒間物質的量濃度的關系中正確的是(　　 )：

A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質.以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置.請結合所學知識回答下列問題：

(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是 ______ (填字母)

A.H2B.Cl2C.SO2D.O2

(2)實驗室制取氯氣反應原理的離子方程式是______，所選制備裝置是______。檢驗氯氣用______試紙；尾氣處理的離子方程式為___________。

(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學反應方程式____________。工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉的化學方程式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化學平衡常數K＝4，在該溫度下，向1L容器中加入1mol A和1mol B發(fā)生反應，下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是(　　)

①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內生成a mol A，同時消耗2a mol C�、�A、B、C的濃度不再變化�、�C的物質的量不再變化　⑤混合氣體的總壓強不再變化�、藁旌蠚怏w的密度不再變化

A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案