【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線,已知pOH=lgc(OH),下列說(shuō)法正確的是

A. T1T2的關(guān)系是:T1>T2

B. KW的關(guān)系是:B>C>A=D=E

C. A點(diǎn)到D點(diǎn):加入少量酸可實(shí)現(xiàn)

D. T2時(shí):pH=2的硫酸與pH=12NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性

【答案】C

【解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,則水的離子積常數(shù)增大,根據(jù)圖片知,KwAB,則T1T2,故A錯(cuò)誤;

B.相同溫度下,水的離子積常數(shù)相同,溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,根據(jù)圖片知,離子積常數(shù)A=E=DCB,故B錯(cuò)誤;

CA點(diǎn)到D點(diǎn)是等溫線,離子積常數(shù)不變,溶液的堿性減弱、酸性增強(qiáng),所以A點(diǎn)到D點(diǎn):加入少量酸可實(shí)現(xiàn),故C正確;

D.水的離子積常數(shù)未知,無(wú)法計(jì)算NaOH中氫氧根離子濃度,等體積混合,酸中氫離子、堿中氫氧根離子物質(zhì)的量不一定相等,溶液酸堿性無(wú)法判斷,如果是常溫下,pH=2的硫酸與pH=12NaOH溶液等體枳混合,溶液呈中性,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)家孫予罕等發(fā)現(xiàn),以泡沫鎳[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫鎳中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù))] 作為基材上的催化劑可實(shí)現(xiàn)將烷烴直接電催化轉(zhuǎn)化為醇類(轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是

A.22.4 L A 中質(zhì)子數(shù)為 10 mol

B.1mol C 中共價(jià)鍵數(shù)目為 4 mol

C.生成 1 mol Ni 可還原出 1 mol B

D.11.8 g 泡沫鎳含 Ni 單質(zhì) 0.194 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.通入CH4的一端為原電池的負(fù)極,通入空氣的一端為原電池的正極

B.0V22.4 L時(shí),電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH42O22KOHK2CO33H2O

C.22.4 LV44.8 L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為CH48e3H2O

D.V33.6 L時(shí),溶液中只存在陰離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)礦石種類很多,如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

l)黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅(CuFeS2),基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 ______Fe2+含有 ___個(gè)未成對(duì)電子。

2Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因?yàn)?/span> ___。

3)煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品,氨的空間構(gòu)型為 ___,甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____;氨硼烷化合物(NH3BH3)是一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料,氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為____(配位鍵用“→”表示),與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子為_____寫名稱)。

4)碲化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①碲化鋅的化學(xué)式為____。

2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,已知ab、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(00,0)、(0,)、(),則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為____

③若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度為____g/cm3(用含有NA、a的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硅是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/LKClK2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖象如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7

B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4 沉淀

D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途,實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)如下方法制備:

①不斷攪拌條件下,在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全;

②取下三頸燒瓶,測(cè)得反應(yīng)液的pH=4.1;

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得焦亞硫酸鈉晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出,原因是_____________。制備、收集干燥的SO2氣體時(shí),所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置,按氣流方向連接各儀器口,順序?yàn)閍→________________→f。裝置D的作用是__________。

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為________________,合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為__________________

(3)在強(qiáng)堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險(xiǎn)粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險(xiǎn)粉帶來(lái)的主要問(wèn)題是廢水中含有大量的有機(jī)物,有機(jī)物總含碳量用TOC表征,常采用Fenton 氧化法去除廢水中的有機(jī)物,即通過(guò)向廢水中加入H2O2,以Fe2+作催化劑,產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)來(lái)氧化降解廢水中的有機(jī)物。

①其他條件一定時(shí),n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值對(duì)TOC 去除效果的影響如圖1所示:

當(dāng)TOC的去除率最大時(shí),n(H2O2)∶n(Fe2+)=____。

②在pH=4.5,其他條件一定時(shí),H2O2的加入量對(duì)TOC 去除效果的影響如圖2所示,當(dāng)H2O2的加入量大于40 mL·L-1時(shí),TOC 去除率反而減小的原因是_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕

B.CH3Cl(g)Cl2(g)CH2Cl2(l)HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH0

C.MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,則Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,一定能加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體,其工業(yè)制備原理如圖1。以Pd/Al2O3為催化劑,在相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi),測(cè)得不同溫度下(其他條件相同)環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率與環(huán)戊烯產(chǎn)率的變化曲線如圖2。下列說(shuō)法正確的是()

A.環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率越大,越有利于環(huán)戊烯的生成

B.a點(diǎn)是主反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,b點(diǎn)是副反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.30℃~35℃之間環(huán)戊烯產(chǎn)率變化趨勢(shì)與環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率不一致,原因是主反應(yīng)被抑制,使環(huán)戊烯產(chǎn)率降低

D.30℃時(shí)催化劑的選擇性最好,有利于提高生成環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率

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