10．（1）相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為5：4；氧原子的個數(shù)之比為5：6．
（2）22.2g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是111g/mol；A的相對原子質(zhì)量是40；ACl2的化學(xué)式是CaCl2．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比等于二者的摩爾質(zhì)量反比，再結(jié)合分子構(gòu)成計算O原子個數(shù)之比；
（2）每個氯化物化學(xué)式中含有2個氯離子，所以n（ACl2）=$\frac{1}{2}$n（Cl-）=$\frac{1}{2}$×0.4mol=0.2mol，M=$\frac{m}{n}$，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，根據(jù)A的相對分子質(zhì)量確定A元素．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比等于二者的摩爾質(zhì)量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，每個SO2、SO3分子中O原子個數(shù)分別是2、3，所以O(shè)原子總數(shù)之比=（5×2）：（4×3）=5：6，
故答案為：5：4；5：6；
（2）每個氯化物化學(xué)式中含有2個氯離子，所以n（ACl2）=$\frac{1}{2}$n（Cl-）=$\frac{1}{2}$×0.4mol=0.2mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{22.2g}{0.2mol}$=111g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為111，A的相對原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，則A是Ca元素，其化學(xué)式為CaCl2，
故答案為：111 g•mol-1；40；CaCl2．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系及分子構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意氯化鈣中氯離子和氯化鈣的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．現(xiàn)設(shè)計如圖路線合成有機(jī)物E（C6H8O4），（其中A的相對分子質(zhì)量是56，B的相對分子質(zhì)量是125）．

（1）烴A的分子式是，D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH；
（2）③的反應(yīng)類型是取代（酯化）反應(yīng)；
（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）下列說法正確的是cd（填序號）
a．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C存在立體異構(gòu)體
d．D能使溴水褪色
（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應(yīng)完成：
C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．
則④的化學(xué)方程式是，⑥所需的無機(jī)試劑及反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．共聚法是將共聚單體，引入纖維高聚物分子鏈中，可提高難燃性．此法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物W的合成路線如圖：


已知：A為芳香烴，N含有甲基，M的結(jié)構(gòu)簡式為：．
Ⅰ．R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{2}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）．
△
Ⅱ．R1-OH+R2-OH$→_{△}^{濃硫酸}$R1-O-R2+H2O （R1、R2 表示烴基）
Ⅲ．（R1～R4表示烴基）
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）D的官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（5）②的反應(yīng)試劑是HCl，設(shè)計該反應(yīng)的目的是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化．
（6）下列說法正確的是bc．
a．D與苯酚互為同系物
b．P存在順反異構(gòu)體
c．由M生成N時，1mol M最多消耗3mol NaOH
（7）F與P按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚生成W的化學(xué)方程式是．
（8）E的同系物X比E分子少二個碳原子，X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有9 種；寫出其中核磁共振氫譜為1：2：2：3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
b．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀
c．一定條件下，1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．隨原子序數(shù)遞增，ⅦA族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)
B．第三周期元素中（除稀有氣體元素）簡單離子半徑最小的元素，其氧化物具有兩性
C．第三周期氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均為同主族中沸點(diǎn)最低
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）加入NaOH溶液前20mL時（即Oa段），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；
（2）A點(diǎn)時，n[Al（OH）3]═0.1mol；
（3）原鹽酸溶液中，HCl的物質(zhì)的量濃度═8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
D．若某個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是（　　）
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和醋酸鈉的熔化
C．液溴和液汞的汽化D．氨的氣化和水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．硫元素的價電子較多，與氯能形成多種化合物．將Cl2通入熔融的硫磺可以制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁；而S2Cl2與NaOH 溶液反應(yīng)可生成三種鹽，得到澄清溶液．S2Cl2在合成橡膠，硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用．有關(guān)S2Cl2的敘述正確的有（　�。�
A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)簡式：S-Cl-S-Cl
B．13.5g S2Cl2和NaOH反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA
C．S2Cl2和NaOH水溶液反應(yīng)，氧化與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
D．S2Cl2和水反應(yīng)中，氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2；△H（298K）=-242kJmol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H（298K）=+484kJmol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H（298K）=-242kJmol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H（298K）=-484kJ

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