【題目】已知 A、B、CD、E 五種元素都是元素周期表中前 20 號元素,原子序數(shù)依次增大,E 的外圍電子排布式為 4s2。A、B、C、D 四種元素在元素周期表中的相對位置如表所示:

……

A

B

C

D

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1) AD 分別與 B 形成的化合物中,________的晶格能大(填化學(xué)式)。

(2)A E 可組成離子化合物,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如圖所示(陽離子用“●”表示,位于該正方體的頂點或面心;陰離子用表示,均位于小正方體中心)。A E 化合物的晶胞 1/8 的體積為 2.0×10-23cm3,求 A E 組成的離子化合物的密度為 (結(jié)果保留一位小數(shù))________g/cm3

【答案】NaF

【解析】

已知A、BC、DE五種元素都是元素周期表中前20號元素,原子序數(shù)依次增大,E外圍電子排布式為4s2,則ECa,由AB、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置,可知A處于第二周期,B、CD處于第三周期,可推知BNa、CAlAF、DCl。

(1)AD 分別與 B 形成的化合物為NaF、NaCl,F-的核外電子層數(shù)為2,Cl-的核外電子層數(shù)為3,所以氯離子的半徑要大于氟離子,則NaF中離子鍵更強,晶格能更大;

(2)AFECa,所以該晶胞中陽離子為Ca2+,陰離子為F-,根據(jù)均攤法可知該晶胞的中所含F-個數(shù)為1Ca2+個數(shù)為=,所以晶胞的的質(zhì)量為,所以晶胞的密度為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是(

A.形成配位鍵后,離子的顏色、溶解性和某些化學(xué)性質(zhì)會發(fā)生改變

B.配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu),配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)

C.配位化合物Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖,1mol分子中所含的配位鍵個數(shù)有8NA

D.[Pt(NH3)6]2+[PtCl4]2-中,其中心離子的化合價都是+2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷:

1甲的化學(xué)式為_____________,丙的化學(xué)式為______________

2寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

3為檢驗化合物甲中元素的化合價,需要用到的藥品有_________________________。

A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液

4為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計以下實驗:

化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為臭堿的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中,C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物,主要有以下反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1=49.6kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3

1H3_______

2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2H2,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

A.反應(yīng)體系總壓強保持不變

B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C.水分子斷裂2NAH-O鍵,同時氫分子斷裂3NAH-H

D.CH3OHH2O的濃度之比保持不變

3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)H2O(g),反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下:

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L-1

1.8

1.8

0.4

此時v_______v(填、),當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%=_______%。

4)在某壓強下,反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6molCO212molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_______;KAKB、KC三者之間的大小關(guān)系為________。

5)恒壓下將CO2H2按體積比13混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中:CH3OH的選擇性=×100%。

①溫度高于230℃,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是______。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_______。

A.210 B.230 C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr1)T

6CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲,反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2 效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復(fù)上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,其關(guān)系如圖,則ΔH______0(“>”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是一種常用的還原劑,某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。

實驗Ⅰ

試劑

混合后

溶液pH

現(xiàn)象

1h后溶液)

試管

滴管

a

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液,幾滴濃H2SO4

2mL0.3mol·L1H2C2O4

溶液

2

褪為無色

b

4mL0.01mol·L1KMnO4溶液,幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

c

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃H2SO4

2

無明顯變化

d

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

1H2C2O4是二元弱酸,寫出H2C2O4溶于水的電離方程式:_____________。

2)實驗I試管aKMnO4最終被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為:________

3)瑛瑛和超超查閱資料,實驗I試管cH2C2O4K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成,但加入MnO2可促進H2C2O4K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料,吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點。

實驗II

實驗III

實驗IV

實驗操作

實驗現(xiàn)象

6 min后固體完全溶解,溶液橙色變淺,溫度不變

6 min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化

6 min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化

實驗IV的目的是:_______________________。

4)睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究,發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖:

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。

過程iMnO2H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+

過程ii__________________________________。

①查閱資料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i,可采用如下方法證實:將0.0001molMnO2加入到6mL____________中,固體完全溶解;從中取出少量溶液,加入過量PbO2固體,充分反應(yīng)后靜置,觀察到_______________。

②波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立,她們的實驗方案是________。

5)綜合以上實驗可知,草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.常溫下,濃度均為0.1 mol·L1的六種溶液的pH如表所示:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

Na2SO4

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

7.0

請回答下列問題:

(1)上述六種溶液中,水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。

.常溫下,向100 mL 0.2 mol·L1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示:

(3)根據(jù)圖象回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(“A”“B”)。

NH3·H2O的電離常數(shù)為______________

③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)=______ mol·L1(用數(shù)字計算式表示)。

.已知:AgSCN=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。

(5)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為____________。終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL,硝酸銀樣品純度為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3

(2)當(dāng)人體缺鐵時,往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵,但是+2價的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗?zāi)彻腆w補鐵劑中鐵元素已被氧化?寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。

答:____________________________________________________________________

②服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知,維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。

(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3C1O-、OH-FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,準(zhǔn)備采用下列步驟:

回答下列問題:

①試劑a___________,操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

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