Question

【題目】Ⅰ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

請回答下列問題：

(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。

Ⅱ.常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：

(3)根據(jù)圖象回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B”)。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為______________。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用數(shù)字計算式表示)。

Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。

(5)準確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為____________。終點時消耗標準溶液25mL，硝酸銀樣品純度為_______。

Answer 1

【答案】Na2SO4 NaHCO3或NaClO或CH3COONa A 1.8×10－5 2×10－5－2×10－9 100mL容量瓶、膠頭滴管 滴入最后一滴NH4SCN標準液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色 85.0%

【解析】

Ⅰ（1）Na2SO4為強酸強堿鹽，pH=7.0，是中性溶液，其溶液中不存在水解，不影響水的電離平衡，其余的都是弱酸強堿鹽，水溶液中都存在弱酸根離子的水解，促進水的電離平衡，所以六種溶液中，水的電離程度最小的是Na2SO4，故答案為：Na2SO4；

（2）根據(jù)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，要增大氯水中次氯酸的濃度，應(yīng)該消耗氫離子，使平衡正向移動，但不能加入Na2CO3和NaCN，因為它們的pH比NaClO大，會和HClO發(fā)生強酸制備弱酸的反應(yīng)，使HClO的濃度減小，所可以加入的物質(zhì)為：NaHCO3或NaClO或CH3COONa，故答案為：NaHCO3或NaClO或CH3COONa；

Ⅱ（3）①向氨水中加入稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)由NH3H2O轉(zhuǎn)化為NH4+，導(dǎo)致溶液中濃度變化的曲線是c(OH)減小、c(H+)增大，則溶液的pH減小，根據(jù)圖知，表示NH3H2O濃度變化的曲線是A，故答案為：A；

②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(NH3H2O)時，溶液中NH3H2O的電離常數(shù)： =c(OH)=，故答案為：或；

③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，此時溶液pH=9，溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，物料守恒得到：c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl)，得到：c(NH4+)c(NH3H2O)=2c(OH)2c(H+)=2×1052×109，故答案為：2×1052×109；

Ⅲ.（4）配制100 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，膠頭滴管、可能還用到量筒，故答案為：100mL容量瓶，膠頭滴管；

（5）用NH4SCN標準溶液滴定硝酸銀溶液，滴定終點時，SCN-與鐵離子結(jié)合生成血紅色溶液，所以滴定終點的實驗現(xiàn)象為滴入最后一滴NH4SCN標準液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色，終點時消耗標準溶液25mL，則 NH4SCN的物質(zhì)的量為：0.100 mol·L－1×0.025L=2.5×10-3 mol，根據(jù)Ag++ SCN-=AgSCN↓，可知硝酸銀的質(zhì)量為：2.5×10-3 mol×170g/mol×=1.70g，硝酸銀樣品純度為，故答案為：滴入最后一滴NH4SCN標準液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色；。