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【題目】下列物質中屬于有機物的是

A．甲烷 B．蘇打 C．水泥 D．水玻璃

【答案】A

【解析】

試題A、甲烷含碳元素，是有機物，正確；B、蘇打雖然含碳元素，但屬于無機鹽類，錯誤；C、水泥中雖然含碳元素，但屬于無機鹽對混合物，錯誤；D、水玻璃中不含碳元素，不屬于有機物，錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）

A. 40℃時，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體

B. 20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質量分數(shù)是31.6%

C. 60℃時，200g水中溶解80g硫酸銅達飽和。當降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體

D. 30℃時，將35g硝酸鉀和35g 食鹽同時溶于100g水中，溶液蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，水只作為還原劑的是（　　）

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑

C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是(　　)

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全國平板玻璃生產企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加，對氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測已刻不容緩�；卮鹣铝袉栴}

(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質氧化劑和光化學作用氧化成NO2，該氧化劑的分子式為___________。

(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1

2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol－1

則反應CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol－1

(3)800℃時，在剛性反應器中以投料比為1︰1的NO(g)與O2(g)反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時，NO(g)完全反應]。

①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min－1)，t=52min時，測得體系中p(O2)=11.4kPa，則此時的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min－1(計算結果保留1位小數(shù))。

②若升高反應溫度至900℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。

③800℃時，反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留2位小數(shù))。

(4)對于反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，科研工作者提出如下反應歷程：

第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

第二步：N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反應

下列表述正確的是___________(填標號)。

A.v(第一步的逆反應)>v第二步反應

B.反應的中間產物為N2O2

C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效

D.第二步反應活化能較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，具有優(yōu)良性能。

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為___________，基態(tài)硅原子未成對電子數(shù)是___________，碳、氮硅的電負性由大到小的順序是___________。

(2)碳熱還原法制氮化硅是在氮氣中用碳還原SiO2，寫出該反應的化學方程式：______________________。氮化硅一般不與酸反應，但能與氫氟酸反應，寫出氮化硅與過量氫氟酸反應的化學方程式：______________________。

(3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制備氮化硅，三氯硅烷分子的空間構型為___________，其分子中硅原子的雜化軌道類型為___________。

(4)氮化硅與碳化硅、氮化硼等作用可產生結合材料，改善性能。氮化硅、碳化硅的化學性質都很穩(wěn)定，其原因是_________________________________。

(5)碳化硅立方晶系晶胞如圖所示。C－Si－C鍵的夾角是___________，其晶體類型是___________，若立方晶系的碳化硅密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的棱長為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“PX”產能將達到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結構模型如下圖，下列說法錯誤的是

A. “PX”的分子式為C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構）

C. “PX”分子中，最多有14個原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯

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