Question

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為H₂SO₄，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、Pb 為正極被氧化
• B、溶液的pH不斷減小
• C、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
• D、溶液pH不斷增大

Answer 1

考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：

分析：該鉛蓄電池中，放電時(shí)，該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Pb是負(fù)極、二氧化鉛是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．該反應(yīng)中Pb化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Pb失電子作負(fù)極，被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，反應(yīng)中硫酸參加反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)B知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的pH逐漸增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)升降判斷正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫．