Question

將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）

• A、Na⁺、NH₄⁺、Br^-、Cl^-
• B、K⁺、Na⁺、SO₄^2 -、SiO₃^2 -
• C、Na⁺、HCO₃^-、SO₃^2 -、CH₃COO^-
• D、H⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₃^2 -

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．Na⁺、NH₄⁺、Br^-、Cl^-之間不發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化硫也不反應(yīng)；
B．通入二氧化硫后硅酸根離子反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；
C．通入二氧化硫后碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、醋酸根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子和二氧化硫．

解答： 解：A．Na⁺、NH₄⁺、Br^-、Cl^-之間不反應(yīng)，通入二氧化硫也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．SiO₃^2-與通入的二氧化硫反應(yīng)，但是該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．HCO₃^-、SO₃^2-、CH₃COO^-與通入的二氧化硫反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫溶于水生成H₂SO₃，其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．