Question

1．（1）電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有H₂、NaOH．
（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池，建鹽田必須在BC處建立（填序號）．
A．選在離江河入�？诒容^近的地方B．多風少雨C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-等離子，流程如下：
粗鹽水$→_{過程Ⅰ}^{過量BaCl_{2}溶液}$$→_{過程Ⅱ}^{過量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{過程Ⅲ}^{過量NaOH溶液}$$→_{過程Ⅳ}^{過濾}$濾液$→_{調(diào)pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表：

CaSO4	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①檢測Fe³⁺是否除盡的方法是取過程Ⅳ的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe³⁺已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈；
②運用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl₂而不選用CaCl₂的原因BaSO₄的溶解度比CaSO₄的更小，可將SO₄^2-沉淀的更完全．
（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO₂和NH₃為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO₃的化學方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$固體n克．

Answer 1

分析 （1）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電；
（2）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結晶；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方；
（3）①檢測Fe³⁺是否除盡，選擇KSCN試劑觀察是否出現(xiàn)血紅色；
②過程I除去鋇離子，由表格數(shù)據(jù)可知硫酸鋇比碳酸鋇更難溶；
（4）制取純堿，第一步中NaCl、CO₂ 和 NH₃ 為原料反應生成碳酸氫鈉和氯化銨；
（5）由ngBaCO₃～Na₂CO₃計算碳酸鈉的質(zhì)量，再計算NaCl質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：（1）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電，則陰極生成氫氣，同時生成NaOH，
故答案為：H₂、NaOH；
（2）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結晶，則鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方，則選B．多風少雨、C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘，與A無關，
故答案為：蒸發(fā)；BC；
（3）①檢測Fe³⁺是否除盡的方法為取過程 III的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe³⁺已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈，
故答案為：取過程Ⅳ的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe³⁺已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈；
②過程I除去鋇離子，由表格數(shù)據(jù)可知硫酸鋇比碳酸鋇更難溶，則選用BaCl₂而不選用CaCl₂的原因為BaSO₄的溶解度比CaSO₄的更小，可將SO₄^2-沉淀的更完全，
故答案為：BaSO₄的溶解度比CaSO₄的更小，可將SO₄^2-沉淀的更完全；
（4）制取純堿，第一步中NaCl、CO₂ 和 NH₃ 為原料反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，該反應為NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（5）由BaCO₃～Na₂CO₃可知碳酸鈉的質(zhì)量為$\frac{106n}{197}$g，則樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)為$\frac{m-\frac{106n}{197}}{m}$×100%=（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%，
故答案為：（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

點評 本題考查較綜合，涉及海水資源利用、含量測定及計算、混合物分離提純等，側重分析、推斷、計算能力的綜合考查，為高考中常見的考查方式，題目難度不大．