1.(1)電滲析法淡化海水時(shí)陰極室可獲得的重要化工原料有H2、NaOH.
(2)海水中含有大量的NaCl,鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法.鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池,建鹽田必須在BC處建立(填序號(hào)).
A.選在離江河入?诒容^近的地方B.多風(fēng)少雨C.潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
(3)鹽田中所得為粗鹽,若想用粗鹽制燒堿,需對(duì)所用食鹽水進(jìn)行兩次精制.第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等離子,流程如下:
粗鹽水$→_{過(guò)程Ⅰ}^{過(guò)量BaCl_{2}溶液}$$→_{過(guò)程Ⅱ}^{過(guò)量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{過(guò)程Ⅲ}^{過(guò)量NaOH溶液}$$→_{過(guò)程Ⅳ}^{過(guò)濾}$濾液$→_{調(diào)pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知:20℃部分沉淀的溶解度(g)如表:
CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是取過(guò)程Ⅳ的濾液于試管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈,反之沒(méi)除凈;
②運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋過(guò)程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小,可將SO42-沉淀的更完全.
(4)工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿,請(qǐng)寫(xiě)出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(5)工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì),用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(1-$\frac{106n}{197m}$)×100%.
樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過(guò)濾}^{過(guò)量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱(chēng)量}{→}$固體n克.

分析 (1)在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極,陽(yáng)離子移向陰極,則水中的氫離子在陰極放電;
(2)海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶;建鹽田必須在陽(yáng)光充足、平坦空曠的地方;
(3)①檢測(cè)Fe3+是否除盡,選擇KSCN試劑觀察是否出現(xiàn)血紅色;
②過(guò)程I除去鋇離子,由表格數(shù)據(jù)可知硫酸鋇比碳酸鋇更難溶;
(4)制取純堿,第一步中NaCl、CO2 和 NH3 為原料反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨;
(5)由ngBaCO3~Na2CO3計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù);

解答 解:(1)在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極,陽(yáng)離子移向陰極,則水中的氫離子在陰極放電,則陰極生成氫氣,同時(shí)生成NaOH,
故答案為:H2、NaOH;
(2)海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶,則鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池;建鹽田必須在陽(yáng)光充足、平坦空曠的地方,則選B.多風(fēng)少雨、C.潮汐落差大且又平坦空曠的海灘,與A無(wú)關(guān),
故答案為:蒸發(fā);BC;
(3)①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法為取過(guò)程 III的濾液于試管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈,反之沒(méi)除凈,
故答案為:取過(guò)程Ⅳ的濾液于試管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈,反之沒(méi)除凈;
②過(guò)程I除去鋇離子,由表格數(shù)據(jù)可知硫酸鋇比碳酸鋇更難溶,則選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)锽aSO4的溶解度比CaSO4的更小,可將SO42-沉淀的更完全,
故答案為:BaSO4的溶解度比CaSO4的更小,可將SO42-沉淀的更完全;
(4)制取純堿,第一步中NaCl、CO2 和 NH3 為原料反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,該反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,
故答案為:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
(5)由BaCO3~Na2CO3可知碳酸鈉的質(zhì)量為$\frac{106n}{197}$g,則樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m-\frac{106n}{197}}{m}$×100%=(1-$\frac{106n}{197m}$)×100%,
故答案為:(1-$\frac{106n}{197m}$)×100%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,涉及海水資源利用、含量測(cè)定及計(jì)算、混合物分離提純等,側(cè)重分析、推斷、計(jì)算能力的綜合考查,為高考中常見(jiàn)的考查方式,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?qC(g)在密閉容器中進(jìn)行.如圖所示為反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線(xiàn).根據(jù)圖象填空.
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m+n<q;(填“>”“<”或“=”);
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”);
③升高溫度正反應(yīng)速率吸熱,逆反應(yīng)速率放熱(填“吸熱”或“放熱”),但v(正)>v(逆)(填“>”“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.石油資源緊張?jiān)侵萍s中國(guó)發(fā)展轎車(chē)事業(yè),尤其是制約轎車(chē)進(jìn)入家庭的重要因素.據(jù)《揚(yáng)子晚報(bào)》報(bào)道,中國(guó)宣布將推廣“車(chē)用乙醇汽油”.
(1)寫(xiě)出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O
(2)乙醇燃燒時(shí)如果氧氣不足,可能還有CO生成.用上圖裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、CO2、H2O,應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過(guò),按氣流從左至右順序填裝置編號(hào)(可重復(fù))④②①③①.

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁.A瓶溶液的作用是驗(yàn)證CO2存在;B瓶溶液的作用是除去混合氣體中的CO2;C瓶溶液的作用是證明CO2已被除盡.
(4)裝置③的作用是CO氧化成CO2,通入③之前裝置①的作用是除去水蒸汽(或干燥氣體)通入③之后裝置①的作用是檢驗(yàn)由CO與CuO反應(yīng)所生成的CO2,從而確定有CO氣體.
(5)裝置④中所盛的固體藥品是無(wú)水硫酸銅,它可以確認(rèn)的產(chǎn)物是H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上.
A 萃取分液法  B 加熱分解法  C 結(jié)晶法  D 分液法  E 過(guò)濾法  F 蒸餾法
(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物E
(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀C
(3)分離水和汽油的混合物D
(4)分離四氯化碳(沸點(diǎn)76.75)和甲苯(沸點(diǎn)110.6)的混合液F
(5)從碘的水溶液里提取碘.AF.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)的描述不正確的是(  )
A.醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)上的碳結(jié)合的羥基的化合物
B.分子中含有碳碳雙鍵的一類(lèi)鏈烴叫做烯烴
C.石油的餾分是指石油分餾出來(lái)的各種成分,它是混合物
D.煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水,屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是( 。
A.相同條件下,電離平衡常數(shù)越小,表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱
B.相同條件下,化學(xué)平衡常數(shù)越大,表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率越大
C.其它條件不變時(shí),升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是(  )
A.氧的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
C.CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44 gD.CO32-摩爾質(zhì)量是60 g•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(2)2-氯丙烷的消去反應(yīng)CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O
(3)用甲苯制TNT的反應(yīng)
(4)1,2-二氯乙烷與NaOH溶液共熱ClCH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol•L-1的是( 。
A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C.將0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D.標(biāo)況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案