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6．下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A．定容時，如果加水超過了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分
B．蒸餾時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
C．分液時，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體應從分液漏斗上口倒出
D．稱量NaOH 時，NaOH 置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤

分析 A．定容時加水超過了刻度線，溶液濃度偏低，實驗失敗，需重新配制；
B．蒸餾時，溫度計測量的是蒸汽的溫度；
C．分液時應避免上下層液體混合；
D．稱量時左物右碼，NaOH為腐蝕品，應放在小燒杯中稱量．

解答 解：A．定容時，利用膠頭滴管加水至刻度線即可，如果加水超過了刻度線，應重新配制，故A錯誤；
B．蒸餾時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；
C．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．稱量時左物右碼，NaOH為腐蝕品，應放在小燒杯中稱量，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、混合物分離提純實驗等，把握實驗基本技能為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
B．1molNa2O2與CO2和H2O的混合物反應，電子轉移2NA
C．1molCl2與足量Fe反應轉移電子數一定為3NA
D．1mol•L-1的AlCl3溶液中，Cl-的數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、NH${\;}_{4}^{+}$中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學做了如下實驗（　　）
（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
（2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味的氣體．則下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．該溶液中一定含有NH${\;}_{4}^{+}$
B．該溶液中一定含有硝酸根離子
C．該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．根據上述實驗不能確定Na+是否存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示的鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕中，下列說法正確的是（　�。�
A．碳表面發(fā)生氧化反應
B．鋼鐵被腐蝕的最終產物為FeO
C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
D．圖②中，正極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有下列物質：①二氧化碳②碳酸鈣③氯氣④醋酸⑤乙醇⑥石墨⑦氫氧化鈉溶液⑧稀硫酸⑨熔融氯化鈉⑩鋁．請用序號回答下列問題：
（1）屬于電解質的是②④⑨，屬于非電解質的是①⑤
（2）能夠導電的是⑥⑦⑧⑨⑩
（3）寫出物質④的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．8gCH4所含原子數目為2NA
B．0.5mol H2O含有的氫原子數目為1.5NA
C．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子為3NA
D．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先在實驗室制取一定量的乙炔氣體，并將氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應；乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測甲制取的乙炔氣體中可能含有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后乙炔再與溴水反應．
請你回答下列問題．
（1）有同學認為甲同學設計的實驗不能驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是①③．（填寫序號）
①使溴水褪色的反應未必是加成反應
②使溴水褪色的反應就是加成反應
③使溴水褪色的物質未必是乙炔
④使溴水褪色的物質就是乙炔
（2）乙同學推測此乙炔中必定含有一種雜質氣體是H2S，它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．
（3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是如果乙炔與Br2發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液的酸性會明顯增強，故可用pH試紙予以驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結構簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線：D．四氯化碳分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-    Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是C

（4）在m mL b mol•L-1 C溶液中，加入等體積a mol•L-1 的E溶液．當a≤3b時，生成沉淀的物質的量是$\frac{ma}{3}$×10-3 mol；當3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質的量是（4mb-ma）×10-3mol．

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