6．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　　）
A．定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
C．分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體應(yīng)從分液漏斗上口倒出
D．稱量NaOH 時(shí)，NaOH 置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤

分析 A．定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，溶液濃度偏低，實(shí)驗(yàn)失敗，需重新配制；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度；
C．分液時(shí)應(yīng)避免上下層液體混合；
D．稱量時(shí)左物右碼，NaOH為腐蝕品，應(yīng)放在小燒杯中稱量．

解答 解：A．定容時(shí)，利用膠頭滴管加水至刻度線即可，如果加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)重新配制，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；
C．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．稱量時(shí)左物右碼，NaOH為腐蝕品，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
B．1molNa2O2與CO2和H2O的混合物反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2NA
C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D．1mol•L-1的AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、NH${\;}_{4}^{+}$中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)（　�。�
（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
（2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該溶液中一定含有NH${\;}_{4}^{+}$
B．該溶液中一定含有硝酸根離子
C．該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定Na+是否存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示的鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
D．圖②中，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有下列物質(zhì)：①二氧化碳②碳酸鈣③氯氣④醋酸⑤乙醇⑥石墨⑦氫氧化鈉溶液⑧稀硫酸⑨熔融氯化鈉⑩鋁．請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）屬于電解質(zhì)的是②④⑨，屬于非電解質(zhì)的是①⑤
（2）能夠?qū)щ姷氖洽蔻撷啖幄?br />（3）寫(xiě)出物質(zhì)④的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．8gCH4所含原子數(shù)目為2NA
B．0.5mol H2O含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子為3NA
D．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先在實(shí)驗(yàn)室制取一定量的乙炔氣體，并將氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測(cè)甲制取的乙炔氣體中可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后乙炔再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題．
（1）有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是①③．（填寫(xiě)序號(hào)）
①使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙炔
④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙炔
（2）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．
（3）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如果乙炔與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液的酸性會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙予以驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．丙烷分子的比例模型：
C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線：D．四氯化碳分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-    Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無(wú)色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是C

（4）在m mL b mol•L-1 C溶液中，加入等體積a mol•L-1 的E溶液．當(dāng)a≤3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是$\frac{ma}{3}$×10-3 mol；當(dāng)3b＜a＜4b件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是（4mb-ma）×10-3mol．

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