【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大小。A、v(A)=0.5 molL-1min-1；B、物質(zhì)B是固體不能表示反應(yīng)速率；C、v(A)=1/2v(D)=0.2molL-1min-1；D、v(A)=1/2v(C)=0.05molL-1s-1＝3molL-1min-1；則反應(yīng)速率最大的為D，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（ ）

物 質(zhì)

試 劑

A

Na2SO4溶液（NaBr）

Cl2

B

KNO3（NaCl）

AgNO3溶液

C

Cl2（HCl）

飽和食鹽水

D

CO2（HCl）

飽和Na2CO3溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于合金的說法中錯誤的是

A. 鋁合金中除Al外，還含有Cu、Mg、Si、Zn等

B. 生鐵和鋼都是鐵碳合金

C. 我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Zn合金

D. 金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，是研究物質(zhì)的性質(zhì)的重要途徑。某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：Na2SO3＋H2SO4（濃）Na2SO4＋SO2↑＋H2O，請回答下列問題：

（1） 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________________。

（2） 實(shí)驗(yàn)過程中，C中的現(xiàn)象是____________，說明SO2具有_________性。

（3） 實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是_______________（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是_____________（填字母編號）。

a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣

c．BaCl2溶液中可能混有NaOH

d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣

（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實(shí)驗(yàn)是否有影響并說明理由_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是( )

A. 由圖①知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 由圖③知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分?jǐn)?shù)最大。

D. 其他條件不變時，圖④中曲線表示不同壓強(qiáng)對反應(yīng)aX(g)＋bY(s)nW(g)的影響，且P1＞P2，n=a＋b。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．對于反應(yīng)X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

回答下列問題：

（1）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是： ；

a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

b．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClO

c．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

（2）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如右上圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，寫出HX的電離方程式 。

（3）某溫度下，純水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L1， 0.9mol·L－１NaOH溶液與0.1mol·L－１HCl溶液等體積混合后(不考慮溶液體積變化)，溶液的pH＝ 。

（4）等濃度等體積的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是： 。

（5）某二元酸H2B在水中的電離方程式為H2B ＝ H+ + HB— ；HB—H++ B2—，則NaHB溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點(diǎn)131.4 ℃,熔點(diǎn)9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象： 。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

（4）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：

（1）固體I中主要成分為__________，捕獲劑所捕獲的氣體主要是_________。

（2）處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）若X為適量空氣，嚴(yán)格控制空氣用量的原因是____________。

（4）工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進(jìn)行凈化，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

SO42－

SO32－

NO3－

NO2－

Cl－

c(mol·L－1)

8.35×10－4

6.87×10－6

1.5×10－4

1.2×10－5

3.4×10－3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________________。

增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率__________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______________。

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