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（11分）對于可逆反應：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2和△H的變化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。
A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
（4）將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，欲提高合
成氨中H2的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣         　B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑                       D．分離出氨
（5）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中，經過20min達到平衡，平衡后NH3 的濃度為2mol/L，則用N2 表示20min內的平均反應速率為：_____________，該溫度下此反應的平衡常數K=___________，H2 的轉化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的轉化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。
（11分）（1）減�。�1分）；  不變 （1分）      （2）< （1分）    
（3）D （1分）   （4）  A、D（2分）
（5）0.5mol/(L.min ) （1分）   0.5(L/mol)2 （1分）    60% （1分）  不變（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是（  ）
A．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJB．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ
C．△H2 = △H3D．△H2 <△H3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,現有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學方程式為                       ；
（2）化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時該反應的熱化學方程式                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
⑴利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，該反應的△H______0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
⑵金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。下左圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lg與溫度(t)的關系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數表達式可表示為：K＝______________。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是___________，該反應的平衡常數數值(K)等于__________。
⑶下右圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。依次寫出A、B兩電極發(fā)生反應的電極反應式
__________________________________、___________________________________。
 
⑷已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41.2 kJ·mol－1
則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8KJ/mol
B．已知C（石墨，s）C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol， 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H1 , 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H2 ,則 △H1 > △H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)
I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
(1)氫氣的燃燒熱△H=       kJ／mol
(2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為         kJ。
Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑1：直接燃燒
C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
請回答：
(1)上述四個熱化學方程式中哪個反應△H >0?   (填序號)
(2)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是
    (填選項字母)。
A．途徑1比途徑2多    B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同
(3)根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為   ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵的鍵能是945kJ﹒mol-1，N—N鍵的鍵能是159kJ﹒mol-1，H-H鍵的鍵能是
436kJ﹒mol-1，N-H鍵的鍵能是391kJ﹒mol-1，則N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H為（    ）
A．561 kJ﹒mol-1B．-93 kJ﹒mol-1C．-561 kJ﹒mol-1D．+93kJ﹒mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H1="a" kJ·mol－1；
H2O(g)==H2O(1) △H2="b" kJ·mol－1；
C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3="c" kJ·mol－1，
寫出 C2H5OH(1)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式                  
（2）已知下列熱化學方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
①下列數據是在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
250℃:  K1=__________
300℃:  K2=0.270
350℃:  K3=0.012
由表中數據判斷ΔH    0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
②250℃，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得:
CO剩余0.4mol，求K1。
⑵已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________，
⑶某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：
①該燃料電池負極的電極反應為：___________________________，
②用該甲醇燃料電池對B池進行電解，己知c、d是質量相同的銅棒，電解2min后，取出c、d，洗凈、烘干、稱量，質量差為0.64g，在通電過程中，電路中通過的電子為_________mol。

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