下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8KJ/mol
B．已知C（石墨，s）C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol， 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H1 , 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H2 ,則 △H1 > △H2
B
A 錯(cuò) 放出熱量，ΔH應(yīng)為小于0
B 對(duì) 能量越低越穩(wěn)定，石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定
C 錯(cuò)應(yīng)該是稀硫酸
D 錯(cuò)放出的熱量越多，ΔH越小，因?yàn)棣是負(fù)數(shù)，所以△H1 <△H2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源是人類(lèi)社會(huì)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)。請(qǐng)閱讀以下材料，回答有關(guān)問(wèn)題：
小題1:在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用       能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式             。
小題2:某研究人員設(shè)計(jì)了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負(fù)極是    （填a或b），正極反應(yīng)為         。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl2溶液（如右圖乙所示），則Y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為      。若電解過(guò)程中共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅     g。
  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知?dú)錃獾娜紵裏帷鱄= —285.8 kJ/mol
B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
C．電解精煉銅時(shí)以粗銅作陽(yáng)極
D．對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：
C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) ==2CO2 ( g )+H2O ( l )  △H = －1300kJ / mol 的說(shuō)法中，正確的是
A．當(dāng)10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B．當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
C．當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D．當(dāng)8 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol－1
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)        " △H=－221.0 kJ·mol－1
C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H=－393.5 kJ·mol－1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
②已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為  　　　　　   kJ·mol—1。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = _________________________。
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =      　　　    。（只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）
③該可逆反應(yīng)△S  0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是     
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）對(duì)于可逆反應(yīng)：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量變化如右圖，回答下列問(wèn)題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2和△H的變化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是　　　　　　　 。
A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
（4）將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，欲提高合
成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣         　B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                       D．分離出氨
（5）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過(guò)20min達(dá)到平衡，平衡后NH3 的濃度為2mol/L，則用N2 表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：_____________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，H2 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。如果保持溫度不變，再向容器中同時(shí)充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
　　　　2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
則反應(yīng)NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
一定條件下，將NO2與SO2按體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
　a．體系壓強(qiáng)保持不變
　b．混合氣體顏色保持不變
　c．SO3與NO的體積比保持不變
　d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)△H _____0（填“＞”或“＜”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，
選擇此壓強(qiáng)的理由是　　　　 　　　　　　________。

（3）甲醇（CH3OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右上。甲醇進(jìn)入　　　　　 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　 　　　　　　　　　。
（4）101 kPa時(shí)，若16 gCH3OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量
為363.25 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)；               △H1=—393.5kJ/mol    
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；          △H3=—285.8kJ/mol  
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為
A．+488.3kJ/molB．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/molD．+244.15 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量，
（1）寫(xiě)出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________；
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）
的取值范圍是______________________________________；
（4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和H2O物
質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是________________________________。

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