在可逆反應2A（氣）+B（氣）?2C（氣）△H＜0，中，為了有利于A的利用，應采用的反應條件是（　　）
A、高溫、高壓
B、高溫、低壓
C、低溫、低壓
D、適當溫度、高壓
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：該反應是氣體體積減小、放熱的可逆反應，為了有利于A的利用，反應向正反應方向移動，可采取加壓、降溫、減小C的濃度、增加反應物B的濃度的方法，以此解答該題．
解答： 解：正反應放熱，則升高溫度平衡逆向移動，不利于A的利用，故A、B錯誤；
但溫度高低，則反應速率較小，不利于工業(yè)生產(chǎn)，故C錯誤；
則可采用適當溫度，且增大壓強，有利于平衡正向移動，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意溫度過低對反應速率的影響．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗的操作中，儀器需插入液面下的是：①制備Fe（OH）2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中； ②制備氫氣時，簡易裝置中的長頸漏斗的下端管口； ③分餾石油時測量溫度所用的溫度計； ④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計； ⑤用水吸收氨氣的導氣管； ⑥向試管中的氯化鋇溶液中滴加稀硫酸（　　）
A、①②④B、②③④
C、①②④⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物E（）的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在任何溫度下，純水都是中性，這是因為純水中（　�。�
A、pH=7
B、c（H+）=c（OH-）
C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1
D、c（H+）?c（OH-）=1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于酸雨的說法不正確的是（　�。�
A、酸雨是指pH＜5.6的雨水
B、我國主要以硫酸型酸雨為主
C、酸雨降到地面上后，酸性會逐漸增強
D、空氣中CO2和SO2的含量過高是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學方程式為：SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑，在這個氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體； ④金屬晶體．短周期非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時的晶體類型可能是（　�。�
A、①③B、①③④
C、①②③D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子方程式錯誤的是（　�。�
A、Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B、向10mL 1.5mol?L-1NaHSO4溶液中加入10mL 1mol?L-1Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、工業(yè)用石灰乳制漂白粉：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
D、向20mL沸水中滴入1mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Br（CH2）nBr
NaCN
NC（CH2）nCN
HCl
水解
HOOC（CH2）nCOOH，用X（與氫氣的相對密度為14的單烯烴）和其它無機物為原料合成環(huán)狀有機物E （C6H8O4）的流程如下：

（1）試寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：X
 
，B
 
．
（2）寫出下列化學方程式：（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，注明反應條件，下同）
A→D
 
；C+D→E
 
．
（3）寫出D的催化氧化產(chǎn)物和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應的化學方程式：
 
．

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