工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學(xué)方程式為：SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、3：5
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑中，Si元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑中，Si元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，則氧化劑為SiO2，還原劑為C，物質(zhì)的量比為1：2，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組的同學(xué)做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（一）用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：黑色固體
水①
溶解
②
過(guò)濾
③
灼燒固體
（1）上述操作①②③都要用到的一種玻璃儀器是
 
．
（2）向錐形瓶?jī)?nèi)加約10mL 10%的雙氧水，再加少量灼燒后的固體，能迅速產(chǎn)生一種使帶火星木條復(fù)燃的氣體，由此推斷黑色固體中含MnO2，它在該反應(yīng)中的作用為
 
，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證步驟②的濾液中含NH4+：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在任何溫度下，下列溶液一定顯中性的是（　　）
A、pH=7的溶液
B、純水
C、1mol強(qiáng)酸與1mol強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液
D、酸堿恰好中和得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、普通玻璃呈淡綠色是由于含F(xiàn)e2+
B、坩堝、蒸發(fā)皿都屬于陶瓷制品
C、唐“三彩”是一種玻璃制品
D、高溫下硅酸鈣比碳酸鈣穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?2C（氣）△H＜0，中，為了有利于A的利用，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（　�。�
A、高溫、高壓
B、高溫、低壓
C、低溫、低壓
D、適當(dāng)溫度、高壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C、一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定，而不是由反應(yīng)是否需要加熱而決定
D、吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中不再需要外界能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　　）
A、砷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有62個(gè)中子
B、在AsCl3分子中，砷原子最外層滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、砷的氫化物化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑
D、砷酸（H3AsO4）是強(qiáng)酸，其酸性與硫酸相仿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-離子
C、0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
D、80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，E、G、J均為氣體單質(zhì)，其中G 為有色氣體，L為液體，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78，圖示電解反應(yīng)是一個(gè)重要的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程．

根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）下列對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是
 

A．久置于空氣中會(huì)變成白色   B．具有強(qiáng)氧化性C．晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵 D．是一種堿性氧化物
（2）A原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，L的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）C和L反應(yīng)生成E的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）如果要利用上述物質(zhì)中的某一種或者某幾種制備A物質(zhì)，可以用什么方法？試用化學(xué)方程式表述反應(yīng)原理：
 

（5）I物質(zhì)的水溶液可用于漂白消毒，但不能和SO2一起進(jìn)行物質(zhì)的漂白，試用離子方程式解釋原理：
 

（6）在2mol/L  100mL  E的水溶液中通入標(biāo)況下3.36LK，所得溶液中離子濃度按從大到小順序排列為：
 
．

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