【題目】原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是

A. 裝置①研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應(yīng)為Fe－2e-= Fe2+

C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑

D. 向裝置④燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀生成

【答案】C

【解析】A. 裝置①是電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；B. 裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe為負(fù)極，Fe上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e-= Fe2+，故B正確；C. 據(jù)圖可知，裝置③中B電極連接外加電源的負(fù)極，所以B為陰極，在B電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，故C錯誤；D. 該裝置是金屬吸氧腐蝕原電池，電池的負(fù)極是金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以a中不存在亞鐵離子，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀生成，故D正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的是（　�。�
①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5 CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6 ．
A.②
B.①②
C.①③
D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，B的一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，請回答：

(1)元素符號：A___________，B___________；

(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，B的單質(zhì)常溫下是____態(tài)

(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是___________，該化學(xué)式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過_________鍵形成的，屬于_________化合物(選填“離子”或“共價”)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10﹣5molL﹣1

K1=4.4×10﹣7molL﹣1
K2=5.6×10﹣11molL﹣1

3.0×10﹣8
molL﹣1

請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序為 ．
（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是（填字母序號，下同）．
A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）
D． E．
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是 ．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：

則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是 ．
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12 ， 該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ下圖為H2和Cl2生成HCl過程中的能量變化：

請回答下列有關(guān)問題：

（1）H2+Cl2═2HCl是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的總能量；

（2）當(dāng)有1molHCl生成時，反應(yīng)_________（填“吸收”或“放出”）的能量為________KJ。

Ⅱ 一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個半反應(yīng)式,一個為氧化反應(yīng)式,一個為還原反應(yīng)式。

（1）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式分別為CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-請寫出該反應(yīng)的總反應(yīng)式：________________________。

（2）下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖：

X極為電池的______________(填“正”或“負(fù)”)極，X極的電極反應(yīng)式為_____________________；若電池工作過程中有5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說法中錯誤的是（　　）
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2中氯的化合價為+4價
C.在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組在實(shí)驗室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質(zhì)，同時收集少量純凈氮?dú)猓埢卮穑?/span>

（1）儀器A的名稱是_____________；實(shí)驗前先將儀器按圖連接好，然后_____________，再開始實(shí)驗；

（2）燒瓶內(nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，解釋放出氨氣的原因________________；

（3）本實(shí)驗進(jìn)行一斷時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)黑色氧化銅粉末轉(zhuǎn)為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的氮?dú)�。根�?jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，這個反應(yīng)說明氨氣具有______________（填編號）；

A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩(wěn)定性

（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是________________；

（5）在最后出氣管口收集干燥純凈的氮?dú)猓占椒ㄊ?/span>_________（填編號）；

A．排空氣法 B．排水法 C．用氣囊收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗方案，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖牵ā　。?/span>

A

B

C

D

實(shí)驗方案

實(shí)驗?zāi)康?/span>

探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4

比較HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

除去CO2氣體中混有的SO2

驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習(xí)冊答案