Question

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10﹣5molL﹣1	K1=4.4×10﹣7molL﹣1 K2=5.6×10﹣11molL﹣1	3.0×10﹣8 molL﹣1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ．
（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是（填字母序號(hào)，下同）．
A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）
D． E．
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是 ．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：

則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來(lái)的c（H+），理由是 ．
（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10﹣12 ， 該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b= ．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣
（2）A,ABCE
（3）大于,大于,HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的,稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+）,所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱
（4）堿,11：9
【解析】解：（1）平衡常數(shù)越大，則其結(jié)合氫離子能力越弱，由于電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣＞HClO，則同濃度CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣；

（2）A.0.1molL﹣1的CH3COOH溶液加稀釋過(guò)程中，溶液中氫離子濃度減小，故A正確；

B.0.1molL﹣1的CH3COOH溶液加稀釋過(guò)程中，各個(gè)微粒濃度減小，同時(shí)醋酸的電離向右移動(dòng)，c（H+）減小的程度小于c（CH3COOH）的減小程度，則 增大，故B錯(cuò)誤；

C．Kw=c（H+）c（OH﹣）只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個(gè)常數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．醋酸稀釋，酸性減弱，c（H+）減小，水的離子積不變，則c（OH﹣）增大，所以 增大，故D錯(cuò)誤；

E. 為醋酸的電離平衡常數(shù)，由于溫度不變，則水的電離平衡常數(shù)不變，故E錯(cuò)誤；故選A，

若該溶液升高溫度，醋酸、水的電離程度對(duì)增大，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，

A．升高溫度后溶液中氫離子濃度c（H+）增大，故A正確；

B．升高溫度后氫離子、氫氧根離子濃度都增大，醋酸的濃度減小，則 的比值增大，故B正確；

C．c（H+）c（OH﹣）為水的離子積，升高溫度后水的電離程度增大，則水的離子積增大，故C正確；

D．升高溫度后氫氧根離子、氫離子濃度都增大，但氫氧根離子濃度增大的幅度大于氫氧根離子，所以 的比值減小，故D錯(cuò)誤；

E. 為醋酸的電離平衡常數(shù)，升高溫度后產(chǎn)生的電離平衡常數(shù)增大，故E正確；故選ABCE，
（3）根據(jù)圖象分析知道，起始是兩種溶液中c（H+）相同，c（較弱酸）＞c（較強(qiáng)酸），稀釋過(guò)程中較弱酸的電離程度增大，故在整個(gè)稀釋過(guò)程中較弱酸的c（H+）一直大于較強(qiáng)酸的c（H+），稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以對(duì)水的抑制能力減弱；
（4）100℃時(shí)，水的離子積為1×10﹣12，c（H+）=10﹣6mol/L，pH=6，為中性溶液，該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯堿性，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2說(shuō)明溶液顯酸性，c（H+）= =10﹣2mol/L，

a：b=11：9；
所以答案是：（1）CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣；（2）A；ABCE；（3）大于；大于；HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱．（4）堿； 11：9；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．