設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

　

A．

標準狀況下，2.24LCH4所含質(zhì)子數(shù)為0.1NA

　

B．

0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

　

C．

0.1mol C8H18分子中共價鍵總數(shù)為2.5NA

　

D．

100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為0.2NA


考點：

阿伏加德羅常數(shù)．.

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算質(zhì)子數(shù)；

B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

C、C8H18分子屬于烷烴，結(jié)合烷烴分子結(jié)構(gòu)計算所含共價鍵；

D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡．

解答：

解：A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合甲烷分子是10電子分子計算，0.1mol甲烷含質(zhì)子數(shù)為NA，故A錯誤；

B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故B錯誤；

C、C8H18分子屬于烷烴，結(jié)合烷烴分子結(jié)構(gòu)計算所含共價鍵=0.1mol（18+8﹣1）；×NA=2.5NA，故C正確；

D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積計算，分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作為還原劑的是(　　)

A．Cu                                B．H2

C．Fe                                D．O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列互為同分異構(gòu)體的是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ．[制備產(chǎn)品]

實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號）。

A．稀H2SO4   B．NaOH溶液   C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)____（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是_______。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_____方法提純。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是（　　）

　

A．

酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

　

B．

CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

　

C．

明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

　

D．

鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

　

A．

用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣

　

B．

金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

　

C．

硫化鈉溶于水中：S2﹣+2H2O=H2S↑+2OH﹣

　

D．

碳酸鎂溶于硝酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=　　mol/（L•min）．

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為　k=　．

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　．

A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：　　．

有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是（   ）

A. 氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)           

B. 高溫煅燒石灰石

C. 高溫條件下碳粉與氧化銅的反應(yīng)

 D. 晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


霉酚酸酯(結(jié)構(gòu)如下圖)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是

A. 霉酚酸酯能溶于水

B. 霉酚酸酯能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C. 1 mol霉酚酸酯能與含4 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

D. 霉酚酸酯既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案