【題目】化合物F是合成降血脂藥物阿伐他汀的重要中間體,其合成路線如下:
(1)化合物D中的含氧官能團為酰胺鍵、_____________和_____________(填官能團名稱)。
(2)反應①→⑤中,屬于取代反應的是_____________(填序號)。
(3)此合成路線中F的產率不高,原因是反應①中還有一種和B互為同分異構體的副產物生成,其結構簡式為_____________。
(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:_____________。
I.分子中含有一個含氧5元環(huán);II.可使溴水褪色;
III.核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3。
(5)請以CH3COOC2H5和HCHO為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖________(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
【答案】 羥基 羰基 ①②
【解析】試題分析:
(1)中的含氧官能團為酰胺鍵、羰基和羥基。
(2)根據(jù)流程圖,反應①→⑤分別是取代反應、取代反應、加成反應、消去反應、加成反應。
(3)根據(jù)反應 ①的原理,可能還生成;
(4)可使溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵;核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3,說明結構對稱,滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式。
(5)根據(jù)題目流程圖,結合CH3COOC2H5的結構制備。
解析:根據(jù)以上分析,(1)中的含氧官能團為酰胺鍵、羰基和羥基。
(2)根據(jù)流程圖,①→⑤分別是取代反應、取代反應、加成反應、消去反應、加成反應,屬于取代反應的是①②。
(3)根據(jù)反應 ①的原理,可能還生成;
(4)分子中含有一個含氧5元環(huán);可使溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵;核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3,說明結構對稱,滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式為。
(5)根據(jù)題目流程圖,結合CH3COOC2H5的結構制備的流程圖是。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素,且原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑最。籅的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素,元素D的焰色反應要透過藍色鈷玻璃才能觀察到紫色,且D、G的原子序數(shù)相差10,E元素有多種化合價。它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色,且E.、F的電子數(shù)相差1。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為_________________。
(2)與BC分子互為等電子體的離子為______________________(填化學式)。
(3)在B5A5、BC2中,B原子采取的雜化方式分別為____________、_____________。
(4)單質C有兩種同素異形體,其中沸點高的是__________(填分子式),而它的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單氫化物都高的原因是___________________。
(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象為_____________;向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時,產生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為__________________。
(6)金屬D、G晶體的晶胞結構如圖所示。
①其中表示金屬D晶體晶胞的結構圖為__________(填“I”或“II”)。
②金屬G的晶胞中,測得晶胞邊長為361 pm,G 原子的半徑約為_________pm(保留三位有效數(shù)字),D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為_______________。
③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示:
電離能/kJ mol-1 | I1 | I2 |
G | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
G的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能,其主要原因是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將各有機物的序號按相關量由大到小的順序排列:
(1)密度:①CCl4 ②CHCl3 ③H2O___________
(2)熔點:①2,3一二甲基丁烷 ②2一甲基丁烷 ③戊烷___________
(3)同質量的物質完全燃燒耗O2量:①甲烷 ②乙烯 ③乙炔___________
(4)同物質的量物質完全燃燒耗O2量:①環(huán)己烯 ②甲苯 ③苯甲酸___________
同質量的烴完全燃燒耗O2量多少的判斷依據(jù)是________________________;
同物質的量的有機物(CxHyOz)完全燃燒耗O2量的判斷依據(jù)是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇是一種重要的化工原料,在生活、生產中的應用廣泛。
(1)工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇
反應①:CH3OCH3(g) + CO(g)CH3COOCH3(g) △H1
反應②:CH3COOCH3(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2
一定壓強下,溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉化率影響如圖所示,則△H1
_____________0(填“>”或“<”,下同)、△H2_____________0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖所示。在300 K~600 K范圍內,乙酸甲酯的百分含量逐漸增加,乙醇的百分含量逐漸減小的原因是_____________。
(2)乙醇加入汽油(平均分子式為C8H18)中能改善油品質量,減少對環(huán)境的影響。
①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率,減少CO等不完全燃燒產物的生成。相同條件下,等物質的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為_____________。
②NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以AgZSM5為催化劑,測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如右圖所示。若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為_____________;在=1的條件下,應控制的最佳溫度在_____________左右。寫出此條件下發(fā)生反應的化學方程式:_____________。
(3)某乙醇燃料電池采用質子(H+)溶劑,在200℃左右供電的電池總反應為C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。該電池負極的電極反應式為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一恒溫恒容容器內發(fā)生反應:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強不再發(fā)生變化
B. 氣體密度不再發(fā)生變化
C. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應為xLi + LiV3O8===Li1+xV3O8。工作時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知:LiCl-KCl共晶鹽熔點為352 ℃。下列說法正確的是( )
A. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
B. 放電時正極反應為Li1+xV3O8- xe-===LiV3O8+ xLi+
C. 放電時Cl-移向LiV3O8電極
D. Li-Si合金熔點高于352 ℃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )
A. 電極B上發(fā)生的電極反應為O2+2CO2+4e-===2CO
B. 電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH--2e-===2H2O
C. 電池工作時,CO向電極B移動
D. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4轉移12 mol 電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰硫電池由于具有高比能量以及硫廉價易得等優(yōu)勢而受到人們的廣泛關注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質硫和一些高導電性材料復合而成,金屬鋰片作為負極,正負極之間用浸有電解液的隔膜隔開,其電池結構如圖,下列說法不正確的是( )
A. 負極的電極反應式為Li-e-===Li+
B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性
C. 電池工作時電子經導線流向正極,又經高氯酸鋰介質流向Li極
D. 總反應方程式為2Li+S===Li2S
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