【題目】鋰硫電池由于具有高比能量以及硫廉價(jià)易得等優(yōu)勢(shì)而受到人們的廣泛關(guān)注。鋰－硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成，金屬鋰片作為負(fù)極，正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是(　　)

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－===Li＋

B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性

C. 電池工作時(shí)電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極

D. 總反應(yīng)方程式為2Li＋S===Li2S

【答案】C

【解析】A、負(fù)極金屬鋰片失去電子生成Li＋，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋，選項(xiàng)A正確；B、正極材料中的硫粉和聚合物粘合劑都不導(dǎo)電，這樣會(huì)影響原電池的形成，所以摻入的石墨顆粒是增強(qiáng)正極材料的導(dǎo)電性，選項(xiàng)B正確；C、電池工作時(shí)，電子在外電路中從鋰電極流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，而在高氯酸鋰介質(zhì)中則是通過離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、硫粉作為正極，反應(yīng)原理為S+2e-=S2-，因此總反應(yīng)為2Li＋S=Li2S，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成降血脂藥物阿伐他汀的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物D中的含氧官能團(tuán)為酰胺鍵、_____________和_____________（填官能團(tuán)名稱）。

（2）反應(yīng)①→⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_____________（填序號(hào)）。

（3）此合成路線中F的產(chǎn)率不高，原因是反應(yīng)①中還有一種和B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

I．分子中含有一個(gè)含氧5元環(huán)；II．可使溴水褪色；

III．核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3。

（5）請(qǐng)以CH3COOC2H5和HCHO為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖________（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池，裝置如圖所示，在兩極上分別通入甲烷和空氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列說法正確的是(　　)

A. a處通入的甲烷

B. 工作時(shí)，在熔融電解質(zhì)中，O2－離子移向d電極

C. c電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. d電極的電極反應(yīng)式：O2＋4e－===2O2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出生產(chǎn)過程中X___________，Y___________。

（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：______________________。

（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由：________。

（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是______________。

（5）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為___________，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低的原因是________________。

（6）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25 g和10 mL過量的FeCl3溶液于250 mL錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl ＋ FeCl3 === CuCl2 ＋ FeCl2 、Fe2＋ ＋ Ce4＋ === Fe3＋＋ Ce3＋。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%)：

平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.25 g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將二氧化硫通入下列試劑，能依次證明SO2具有還原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性質(zhì)的是( )

①溴水 ②品紅溶液 ③酸性高錳酸鉀溶液 ④硝酸鋇溶液 ⑤含酚酞的氫氧化鈉溶液

⑥氫硫酸 ⑦紫色石蕊試液 ⑧氯化鐵溶液

A. ①⑤⑥④ B. ⑧②⑥⑤ C. ③⑦⑥⑤ D. ④②⑤①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為________；氧原子的個(gè)數(shù)之比為

________。

(2)19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________；A的相對(duì)原子質(zhì)量是____________；ACl2的化學(xué)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A. 明礬易溶于水，可用作凈水劑 B. HClO顯酸性，可用于殺菌消毒

C. SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 D. 鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B. 下圖原電池中，電流由鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒

C. 通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

D. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是(　 　)

A. 用CO還原氧化鐵來煉鐵 B. 用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

C. 用稀硫酸除鐵銹 D. SO2通入澄清石灰水變渾濁

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同步練習(xí)冊(cè)答案