下列實驗可達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
B、乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備
C、向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
D、甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成2，4，6-三溴甲苯
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．NaOH的醇溶液共熱是鹵代烴消去反應(yīng)的條件；
B．酚羥基和羧基均具有酸性，可以和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；
C．CH3CH2Br沒有自由移動的離子；
D．甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)．
解答： 解：A．醇類物質(zhì)在NaOH的醇溶液共熱的條件不能發(fā)生反應(yīng)，條件應(yīng)為濃硫酸并加熱，故A錯誤；
B．乙酰水揚酸與適量NaOH溶液反應(yīng)生成的是，故B正確；
C．CH3CH2Br沒有自由移動的離子，應(yīng)先水解后加硝酸、再加硝酸銀來檢驗溴離子，則不能實現(xiàn)，故C錯誤；
D．甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三溴甲苯，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重有機物的性質(zhì)的考查，涉及消去反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，明確有機物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，反應(yīng)管中裝有氧化銅，U型干燥管中裝有無水CuSO4，廣口瓶有澄清石灰水，向A中通入的氣體可能是H2，CO，CO2，中的一種或幾種氣體的混合物，是根據(jù)以下現(xiàn)象判斷：
（提示：無水CuSO4遇水變藍）

（1）實驗開始時應(yīng)該
 
（填a、“先加熱”或b、“先通氣體”）
（2）若A中黑色變成紅色，B中白色變成藍色，C 中無現(xiàn)象，則原氣體的成分有
 
，裝置A中發(fā)生相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為
 

（3）若A中黑色變成紅色，B中白色變成藍色，C中出現(xiàn)渾濁，則原氣體含有成分為
 
或
 
或
 
的混合氣體．
（4）此裝置在設(shè)計上有什么不足？
 
（填一種就得分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩珽、F、G均可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；
②F呈紅棕色；
③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰；
④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬；
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取B的化學方程式
 
．
（2）若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，洗氣瓶中裝有氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）已知：E（g）+3A（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-53.66kJ/mol2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-23.4kJ/mol寫出E有催化劑時與A合成二甲醚（CH3OCH3）的熱化學方程式
 
．
（4）氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物CH3-CH═CH-Cl能發(fā)生（　　）
①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、巯シ磻�(yīng)　④使溴水褪色�、菔筀MnO4酸性溶液褪色�、夼cAgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反應(yīng)．
A、以上反應(yīng)均可發(fā)生
B、只有⑥不能發(fā)生
C、只有⑦不能發(fā)生
D、只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷的燃燒熱為△H=-a kJ/mol，有以下反應(yīng)：
①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-d kJ/mol （b、c、d均為正值）則正確的（　�。�
A、2a=c-d-2b
B、a=c-d-2b
C、2a=c+d-2b
D、a=c+d-b/2

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-1?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；a
 
0.01（填“＜”或“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明的溶液，能使石蕊變紅，也能使酚酞變紅的溶液中都能大量共存的是（　　）
A、Fe3+　K+　SO42-　NO3-
B、Mg2+NH4+　SO42-　Cl-
C、Na+　K+　SO42-　NO3-
D、K+　Na+　MnO4-　SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃時，0.1mol?L-1氨水的電離程度與此溫度下0.1mol?L-1醋酸的電離程度相等）
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)
 
（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A．固體CH3COOK         B．固體CH3COONH4        C．氣體NH3      D．固體NaHCO3
（2）根據(jù)（1）的操作，若甲的解釋正確，則溶液的pH應(yīng)
 
；若乙的解釋正確，則溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）你認為上述兩種解釋中
 
（填“甲”或“乙”）正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、Cu
B、CO2
C、NaCl
D、C2H5OH

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