2．一定溫度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

分析 醋酸的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，該表達(dá)式只受溫度影響，定溫度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，由于溫度不變，則該比值不變．

解答 解：K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$為CH3COOH的電離平衡常數(shù)，該比值只受溫度的影響，
由于混合過程中溶液溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值不變，
故答案為：不變．

點(diǎn)評 本題考查了電離平衡常數(shù)及其影響，題目難度不大，明確電離平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握影響電離平衡常數(shù)的因素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：]

（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-，寫出合成過程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O．
（3）請補(bǔ)充完整檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含IO3-．實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）測定產(chǎn)品中NI含量的實驗步驟如下：
a．稱4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差．
②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；堿石灰的作用是吸收CO2和H2O，得到純凈的NH3．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通入O2，后通入NH3；其理由是若先通入NH3，NH3在空氣中不能點(diǎn)燃，NH3逸出會造成污染．
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$?2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的敘述不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3的分別與足量鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2少
B．84g NaHCO3、106g Na2CO3分別與同濃度足量鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的是NaHCO3兩倍
C．將澄清石灰水、CaCl2溶液分別倒入兩種鹽溶液中，都只有Na2CO3產(chǎn)生沉淀
D．通常情況下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
寫出①的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；寫出Ⅲ的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）下列環(huán)境問題與NO2的排放有關(guān)的是BE（填字母序號）
A．赤潮   B．光化學(xué)煙霧   C．臭氧空洞   D．溫室效應(yīng)   E．酸雨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．已知25℃時它的電離常數(shù)K=5.7×10-10．則此溫度下0.7mol•L-1硼酸溶液中H+的濃度=2.0×10-5mol•L-1．（計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）常溫下，0.1mol•L-1的氯化銨溶液pH=5.1．若常溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-X，則x=4.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
[提出猜想]
猜想1：該氣體為CO2．
猜想2：該氣體為SO2．
猜想3：該氣體為CO2和SO2的混合氣體．
為了驗證猜測，該小組設(shè)計實驗加以探究：
[實驗探究]
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝下列B試劑（填編號）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO2．
（3）D中澄清石灰水的作用是：檢驗CO2．
（4）通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色   ③D中澄清石灰水變渾濁
[得出結(jié)論]由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)得出的結(jié)論為：該氣體為CO2和SO2的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，在同一溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Na+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．H+、Na+、Cl-、CO32-
C．Na+、Ag+、Cl-、OH-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如圖方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如圖：

①請完成相應(yīng)的實驗步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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同步練習(xí)冊答案