Question

13．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；堿石灰的作用是吸收CO₂和H₂O，得到純凈的NH₃．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通入O₂，后通入NH₃；其理由是若先通入NH₃，NH₃在空氣中不能點(diǎn)燃，NH₃逸出會(huì)造成污染．
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$?2N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)碳酸銨、碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱分解生成氨氣的性質(zhì)解答；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，結(jié)合堿石灰的成分及性質(zhì)解答；
（2）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；
（3）①若先通入NH₃，NH₃在空氣中不能點(diǎn)燃，氨氣可在純氧中安靜燃燒，依次進(jìn)行判斷；
②NH₃中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，具有還原性，在點(diǎn)燃條件下生成N₂和水．

解答 解：（1）碳酸銨、碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱分解生成氨氣，據(jù)此可以用（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃加熱制備氨氣；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，堿石灰主要成分為氫氧化鈉和氧化鈣，為堿性干燥劑，可干燥氨氣吸收生成的二氧化碳；
故答案為：（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；吸收CO₂和H₂O，得到純凈的NH₃；
（2）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂  $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂  $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O；
（3）①要點(diǎn)燃NH₃，須先通入O₂，后通入NH₃，因?yàn)槿粝韧ㄈ隢H₃，NH₃在空氣中不能點(diǎn)燃，NH₃逸出會(huì)造成污染；
故答案為：先通入O₂，后通入NH₃；若先通入NH₃，NH₃在空氣中不能點(diǎn)燃，NH₃逸出會(huì)造成污染；
②氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，方程式�?NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$?2N₂+6H₂O；
故答案為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$?2N₂+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題為信息題，考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，準(zhǔn)確把握信息，熟悉氨氣制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．