Question

下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（　�。�

A．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極

B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子數(shù)比乙原子失去的電子數(shù)多

Answer 1

分析：A、根據(jù)原電池的負(fù)極金屬活潑性強(qiáng)于正極金屬來回答；
B、金屬元素的金屬性強(qiáng)弱與陽離子的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是對立的；
C、與酸反應(yīng)置換氫氣的難易可以確定金屬性的強(qiáng)弱；
D、根據(jù)金屬元素的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)．

解答：解：A、將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極，則金屬性是甲強(qiáng)于乙，故A正確；
B、同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，則金屬甲的活潑性不如乙強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能，則金屬性是甲強(qiáng)于乙，故C正確；
D、在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去電子比乙原子失去電子溶液，則可以證明金屬甲的活潑性強(qiáng)于金屬乙，但是失電子的多和少不能判斷，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活潑性的判斷方法，要注意的是：金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)．