Question

下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（　�。�

• A、在氧化-還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
• B、同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
• C、甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
• D、將甲、乙作電極電解質(zhì)為鹽酸溶液組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極

Answer 1

分析：A．金屬性強(qiáng)弱與得失電子難易有關(guān)，與得失電子數(shù)目無關(guān)；
B．金屬性越弱，陽離子氧化性越強(qiáng)；
C．根據(jù)與酸反應(yīng)置換氫氣的難易判斷；
D．原電池中較活潑的金屬作負(fù)極．

解答：解：A．金屬性強(qiáng)弱與得失電子難易有關(guān)，與得失電子數(shù)目無關(guān)，如Na比Al活潑，但Na失去電子比Al少，故A錯(cuò)誤；
B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，則甲的金屬性比乙弱，故B錯(cuò)誤；
C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能，說明金屬活動(dòng)順序中甲在氫前，乙在氫后，甲比乙活潑，故C正確；
D．甲、乙作電極電解質(zhì)為鹽酸溶液組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極，則甲比乙活潑，故D正確，
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬性強(qiáng)弱比較，難度不大，注意金屬性強(qiáng)弱與得失電子難易有關(guān)，與得失電子數(shù)目無關(guān)，注意歸納總結(jié)金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律．