在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）達到平衡時，C的濃度為0.4mol?L-1
（1）溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡 移動（填正向、逆向或不）
（2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是0.4mol?L-1的是 ．
A．4molA+2molB B．2molC+1molD
C．2molA+1molB+2molC+1molD D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
（3）若維持容器的體積和溫度不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是0.4mol?L-1．
①反應從逆反應方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是 ．
②若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應滿足 ， ．
【答案】分析：（1）縮小體積相當于增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向移動；
（2）恒溫恒容條件下，達到平衡后濃度不變說明是相同的化學平衡，反應是體積改變的反應，依據(jù)等量等效的原則進行計算判斷；
（3）恒溫恒容條件下，達到平衡后濃度不變說明是相同的化學平衡，反應是體積改變的反應，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，等量等效的原則進行計算判斷
解答：解；（1）反應前后是氣體體積減少的反應，縮小體積相當于增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向移動，所以平衡正向進行；
故答案為：正向；
（2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是0.4mol?L-1，說明達到相同的平衡，根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，且和初始加入的入2mol A和1mol B相等即可．
A．4molA+2molB 是原來初始量的2倍，相當于增大壓強，平衡正向進行，C的濃度增大，故A不符合；
B、2molC+1molD，換算成AB為，2molA，1molB，與初始量相同，達到相同的平衡，C的濃度不變，故B符合；
C、2molA+1molB+2molC+1molD 轉(zhuǎn)化成AB為，4molA+2molB 是原來初始量的2倍，相當于增大壓強，平衡正向進行，C的濃度增大，故C不符合；
D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD轉(zhuǎn)化成AB為，2molA，1molB，固體對平衡無影響，平衡時C為0.8mol，實際轉(zhuǎn)化C為0.2mol，所以D初始量最少為0.1mol即可滿足，故D符合；
故答案為：BD；
（3）若維持容器的體積和溫度不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是0.4mol?L-1，可以是2molA，1molB的起始量，逆向進行可以是2molC，最少1molD，固體對平衡無影響；平衡時C的物質(zhì)的量為0，8mol；C消耗的物質(zhì)的量為1.2mol，最多需要D物質(zhì)的量為0.6mol；
①反應從逆反應方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是n（D）＞0.6mol；
②若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應滿足，轉(zhuǎn)化為AB的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol時需要C物質(zhì)的量為1.8mol，固體對平衡無影響，所以，平衡后C為0.8mol，C的消耗量實際為1mol，初始加入D物質(zhì)的量最少為0.5mol即可滿足；
故答案為：1.8mol n（D）＞0.5mol
點評：本題考查的是等效平衡及化學平衡的有關(guān)計算，采用極限反應法求出C的物質(zhì)的量，然后根據(jù)消耗C的物質(zhì)的量確定D的最少用量，采用極限反應法是解題的關(guān)鍵．注意D是固體．
