Question

一定條件下，在2L的密閉容器中通入4.0mol的N₂和適量的H₂，發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．經過5s后，測得N₂剩余2.0mol，在這5S內N₂的反應速率為（　�。�

• A、0.3 mol．L^-1?s^-1
• B、0.2mol?L^-1?s^-1
• C、0.4 mol?L^-1?s^-1
• D、0.5 mol．L^-1?s^-1

Answer 1

分析：經過5s后，測得N₂剩余2.0mol，氮氣的濃度變化量為

(4-2)mol

2L

=1mol/L，結合v=

△c

△t

計算．

解答：解：經過5s后，測得N₂剩余2.0mol，氮氣的濃度變化量為

(4-2)mol

2L

=1mol/L，
則v=

△c

△t

=

1mol/L

5s

=0.2mol．L^-1．s^-1，
故選B．

點評：本題考查化學反應速率的計算，明確氮氣的濃度變化量即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．