Question

某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實驗：
A．取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是

 

；一定存在離子是

 

；
（2）氣體甲為

 

白色沉淀甲為

 

氣體乙為

 

本小題均填化學(xué)式）
（3）判斷沉淀乙成分的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：溶液無色，一定沒有高錳酸根離子，
A．能夠與鹽酸生成氣體的離子為碳酸根離子，能夠與碳酸根離子反應(yīng)的離子不能存在；
B．說明發(fā)生了雙水解，一定存在與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的離子；
C．氣體乙為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，據(jù)此進(jìn)行推斷．

解答： 解：某無色溶液，說明溶液中一定不會存在高錳酸根離子，
A．加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，生成的氣體甲為二氧化碳，所以溶液中一定存在CO₃^2-，一定不存在Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，陽離子只剩下了鈉離子，根據(jù)溶液一定呈電中性可知溶液中一定存在Na⁺；
B．在A所得溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，白色沉淀甲為氫氧化鋁，原溶液中一定存在AlO₂^-，
C．在B所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇；
（1）由以上分析可知溶液中一定存在的離子有：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-，一定不存在MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，
故答案為：MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-；
（2）生成的氣體甲為二氧化碳，白色沉淀甲為氫氧化鋁，氣體乙為氨氣，
故答案為：CO₂；Al（OH）₃；NH₃；
（3）白色沉淀乙一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，可加入鹽酸檢驗，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇，
故答案為：滴加鹽酸檢驗，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇．

點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，注意根據(jù)溶液呈電中性判斷溶液中存在的離子方法，本題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，要求熟練掌握常見離子的檢驗方法．