Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
①O₂的轉(zhuǎn)化率為

 

；
②平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

 

；
③反應(yīng)前壓強(qiáng)為P₁，則平衡時壓強(qiáng)為

 

（用含P₁的式子表達(dá)）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則
                2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol）   5    3     0
轉(zhuǎn)化量（mol）   3  1.5    3
平衡量（mol）   2  1.5    3
然后結(jié)合轉(zhuǎn)化率及物質(zhì)的量壓強(qiáng)成正比來解答．

解答： 解：一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則
              2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol） 5    3    0
轉(zhuǎn)化量（mol） 3    1.5  3
平衡量（mol） 2    1.5   3
①達(dá)平衡時O₂的轉(zhuǎn)化率為

1.5mol

3mol

×100%=50%，故答案為：50%；
②平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

3mol

6.5mol

×100%=46.15%，故答案為：46.15%；
⑤一定條件下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁，則平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為

6.5P1

8

=0.8125p₁，故答案為：0.8125p₁．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確化學(xué)平衡三段法計算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．