(6分)銅與濃硝酸可發(fā)生反應(yīng):Cu + 4HNO3(濃) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O,其中銅被        (填“氧化”或“還原”),濃硝酸作   (填“氧化”或“還原”)劑。在該反應(yīng)中,若消耗了1 mol Cu,則生成   mol NO2
氧化、氧化、2
由“升失氧,降得還”可知,銅的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià),失電子被氧化,硝酸中的N原子由+5價(jià)降至+4價(jià),得電子被還原,做氧化劑。
由方程式可知,每消耗1 mol Cu,則生成2mol NO2
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

[2011·濰坊一模]2011年9 月29日,“長(zhǎng)征-2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器送上太空,火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中,燃料發(fā)生反應(yīng):CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是(     )
A.該燃料綠色環(huán)保,在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染
B.該反應(yīng)中N2O4是氧化劑,偏二甲肼是還原劑
C.CO2是氧化產(chǎn)物,N2是還原產(chǎn)物
D.每有0.6 mol N2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(8分)將10g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中,再微熱充分反應(yīng)后,共收集到NO,NO2混合氣體1792 mL,溶液里還殘留4.4g固體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求:
(1)NO的體積為          mL,NO2的體積為          mL。
(2)則原硝酸溶液的濃度為               mol/L。
(3)欲使鐵與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水           _g。(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)為防止碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請(qǐng)配平化學(xué)方程式,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
□KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O
此反應(yīng)中,氧化劑是          ,還原劑是         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為:
3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O,
①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②該反應(yīng)的氧化劑是           ,還原產(chǎn)物是         
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí), 有           g Fe參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ,有      mol氧化劑被還原。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但水既沒有做氧化劑又沒有做還原劑的是
A.2F2+2H2O ="4HF" +O2B.3NO2+H2O =2HNO3+NO
C.2Na +2H2O=2NaOH+H2D.CaO+H2O =Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

臭氧具有強(qiáng)氧化性,可使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),有關(guān)反應(yīng)如下:
O3 + 2KI + H2O ="=" 2KOH + I2 + O2,,對(duì)于此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是:(  )
A.反應(yīng)中O3是氧化劑,H2O和KI是還原劑
B.在反應(yīng)中,每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子
C.氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1
D.由此反應(yīng)可知,氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺3>I2>O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并回答下列相關(guān)問題:
2KMnO4 + 16HCl(濃) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
(1)該反應(yīng)中,氧化劑是               ,           元素被氧化;
(2)若反應(yīng)消耗1 mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是        mol;
(3)該反應(yīng)的離子方程式是                                                      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。某氧化還原反應(yīng)的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式為:S2O+2e2SO,該反應(yīng)中另一重要反應(yīng)物可能是KMnO4、Na2CO3、MnSO4、KNO3四種物質(zhì)中的一種。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.S2O中S顯+7價(jià),說(shuō)明S的最外層有7個(gè)電子
B.該反應(yīng)中另一重要反應(yīng)物為KMnO4
C.該反應(yīng)的氧化過程可表示為:Mn2+-5e+4H2OMnO+8H+
D.若有5mol S2O參與反應(yīng),溶液中會(huì)生成8 mol H+

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