[2011·濰坊一模]2011年9 月29日，“長征－2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是（     ）
A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染
B．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物
D．每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA
B
燃料燃燒過程中會(huì)釋放少量的N2O4（或NO2），造成大氣污染，A項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合N2O4分析，每有3mol N2生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為16 NA，則D項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應(yīng)為3.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，可由氟與氨反應(yīng)制得。
(1)該反應(yīng)的方程式為NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)27.0 mL NF3和水充分反應(yīng)，生成 18.0 mL NO(同溫、同壓下)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。
(3)NF3是一種無色無味的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的。該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)
如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________。
若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量__________mol。
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：
 NaBiO3+  MnSO4+    H2SO4—   Na2SO4+  Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：                            
其中水為________劑。
（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)。
①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：
________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　�。玙_______SO42-。
（4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬加工后的廢切削液中含2—5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2    第二步：NH4NO2＝ N2↑＋2H2O
下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是(     )
①NH4NO2是氧化劑   ② NH4NO2是還原劑   ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化   ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）工業(yè)上用亞硫酸氫鈉（NaHSO3）與碘酸鈉（NaIO3）反應(yīng)制備單質(zhì)碘。試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)及方向。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2。下列說法錯(cuò)誤的是
A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
C．溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）銅與濃硝酸可發(fā)生反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中銅被        （填“氧化”或“還原”），濃硝酸作   （填“氧化”或“還原”）劑。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Cu，則生成   mol NO2。

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