3.下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A淡黃色試液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$紅褐色沉淀說(shuō)明原溶液中一定含所有FeCl3
BCaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca(OH)2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH用生石灰制備NaOH溶液
C新收集的酸雨$\stackrel{Ba(NO_{3})_{2}溶液}{→}$白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
DH3PO3+2NaOH(足量)-Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于三元酸
A.AB.BC.CD.D

分析 A.紅褐色沉淀為氫氧化鐵,但淡黃色試液一定含鐵離子,可能含亞鐵離子;
B.CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH;
C.新收集的酸雨含亞硫酸,與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇;
D.NaOH足量,生成的Na2HPO3為正鹽.

解答 解:A.紅褐色沉淀為氫氧化鐵,但淡黃色試液可能含亞鐵離子和鐵離子,則原溶液中不一定含所有FeCl3,故A錯(cuò)誤;
B.CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH,則由實(shí)驗(yàn)操作可用生石灰制備NaOH溶液,故B正確;
C.新收集的酸雨含亞硫酸,與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,不能說(shuō)明是否含SO42-,故C錯(cuò)誤;
D.NaOH足量,生成的Na2HPO3為正鹽,則H3PO3屬于二元酸,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及離子檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.釩(23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè).
回答下列問(wèn)題:
(1)釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族,其價(jià)層電子排布圖為
(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示.晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為4、2.
(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑.SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3對(duì),分子的立體構(gòu)型為V形;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為sp3;該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長(zhǎng)有兩類,一類鍵長(zhǎng)約140pm,另一類鍵長(zhǎng)約160pm,較短的鍵為a(填圖2中字母),該分子中含有12個(gè)σ鍵.

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.氯化亞砜(SOCl2)為無(wú)色或淺黃色發(fā)煙液體,易揮發(fā),遇水分解,其制取過(guò)程的相關(guān)反應(yīng)如下:
S(s)+Cl2(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl2(l)  (Ⅰ)
SCl2(l)+SO3(l)═SOCl2(l)+SO2(g)(Ⅱ)
已知二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78°C,沸點(diǎn)59°C,如圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置.

(1)儀器組裝完成后,首先進(jìn)行的一步操作是檢查裝置氣密性;反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣,此做法目的是防止加熱硫粉時(shí),空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng).
(2)裝置B盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液,裝置D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶,向其中放入一定量的硫粉,加熱使之融化,輕輕搖動(dòng)使硫附著在容器的內(nèi)壁,形成一薄層膜,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更加充分.
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),為防止E中液體揮發(fā),可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻.裝置F(盛放堿石灰)有兩個(gè)作用:一是吸收多余的氯氣,另一個(gè)是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入.
(4)工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵,能生產(chǎn)高純度(99%以上)氯化亞砜,為使三種原料恰好完全反應(yīng),三者的物質(zhì)的量比為1:1:1;氯化亞砜遇水易分解,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論分別取兩份水解后的溶液于試管中,向其中一支試管中加入品紅溶液,品紅褪色,說(shuō)明有二氧化硫生成;向另一支試管中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明有HCl生成.
已知:SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.25℃時(shí),取濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分別用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10mL時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
B.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(OH-)-c(H+)]
C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+
D.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí):c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:
飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開(kāi)始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
(1)操作Ⅱ中,先通入硫化氫至飽和,目的是除去溶液中的Sn2+離子;后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀.
(2)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗.
(3)工業(yè)上常用氧化還原滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量,測(cè)定步驟如下:
a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時(shí)生成Mn2+.寫出該測(cè)定過(guò)程的離子反應(yīng)方程式:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
②滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管(填儀器名稱).
③判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色.
④若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)失誤,測(cè)得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低,則可能的原因是:部分Fe2+被空氣中O2氧化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.生活中碰到的某些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)知識(shí),下列敘述不正確的是( 。
A.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是由于油脂與水發(fā)生了水解反應(yīng)
B.家用消毒液發(fā)生器其原理是用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液
C.過(guò)氧乙酸可用于環(huán)境消毒,醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒,其原因均在于可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性
D.家庭中不宜用鋁合金容器長(zhǎng)期存放菜、湯等食品

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.日常生活中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí),下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑,以減少環(huán)境污染
B.向煤中加入適量石灰石,在煤燃燒時(shí)SO2最終生成CaSO4,可減少對(duì)大氣的污染
C.“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”,加入明礬可以使海水淡化
D.食物溶于水后的溶液 pH<7,則該食物為成酸性食物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列各組稀溶液,不用其他試劑或試紙,僅利用溶液間的相互反應(yīng),不能將它們鑒別開(kāi)來(lái)的是(  )
A.硫酸、硫酸鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉B.硝酸鉀、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鋇
C.鹽酸、硫酸鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鉀D.硫酸、硫酸鋁、氯化鈉、氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列分子表示的有機(jī)物中,不可能屬于酯的是( 。
A.C3H6O2B.C5H8O2C.C8H18O2D.C6H10O2

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