Question

松花蛋于明朝初年問(wèn)世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調(diào)  制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后即可食用．
（1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）

CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2 NaOH

．
（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過(guò)濾，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為

NaCl

和

NaOH

，可能含有的物質(zhì)為Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案．

實(shí)  驗(yàn)  步  驟	實(shí)  驗(yàn)  現(xiàn)  象	實(shí)  驗(yàn)  結(jié)  論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀	濾液中含 Ca（OH）2
	不出現(xiàn)白色沉淀	濾液中無(wú) Ca（OH）2
②另取少量濾液，滴加 適量鹽酸	產(chǎn)生氣泡	濾液中含 Na2CO3
	不產(chǎn)生氣泡	濾液中無(wú) Na2CO3

問(wèn)題討論：在什么情況下不必做實(shí)驗(yàn)②就可以得出濾液中有無(wú)Na₂CO₃的結(jié)論？

若實(shí)驗(yàn)①檢驗(yàn)出有Ca（OH）₂，則肯定沒(méi)有Na₂CO₃的存在

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)CaO和Ca（OH）₂的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，以此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)所加入的原料以及所發(fā)生的反應(yīng)判斷濾液的溶質(zhì)；
（3）Ca（OH）₂ 易與K₂CO₃溶液反應(yīng)生成沉淀，Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成氣體；

解答：解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
生成的Ca（OH）₂與純堿發(fā)生：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中含有NaCl和NaOH；
故答案為：NaCl；NaOH；
（3）①Ca（OH）₂ 易與K₂CO₃溶液反應(yīng)生成沉淀，滴加適量K₂CO₃溶液，如有白色沉淀，則說(shuō)明濾液中含有Ca（OH）₂，否則無(wú)Ca（OH）₂；
②Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成氣體，取少量濾液，加入過(guò)量鹽酸，如有氣泡生成，則說(shuō)明含有Na₂CO₃，如無(wú)氣泡生成，則說(shuō)明沒(méi)有Na₂CO₃．
若實(shí)驗(yàn)①檢驗(yàn)出有Ca（OH）₂，則肯定沒(méi)有Na₂CO₃的存在；
故答案為：

實(shí)  驗(yàn)  步  驟	實(shí)  驗(yàn)  現(xiàn)  象	實(shí)  驗(yàn)  結(jié)  論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀	濾液中含Ca（OH）2
	不出現(xiàn)白色沉淀	濾液中無(wú)Ca（OH）2
②另取少量濾液，滴入適量鹽酸	產(chǎn)生氣泡	濾液中含Na2CO3
	不產(chǎn)生氣泡	濾液中無(wú)Na2CO3

若實(shí)驗(yàn)①檢驗(yàn)出有Ca（OH）₂，則肯定沒(méi)有Na₂CO₃的存在；

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的性質(zhì)以及物質(zhì)的檢驗(yàn)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．